Question

实验结束时，同学们将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

请回答：

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是              ；固体B的化学式为        。

（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式                         ；

步骤④发生反应的化学方程式为                                。

（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是                          

                                                。

（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和                              。

Answer 1

【解析】其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。（1）硫酸锌   Fe

（2）Zn+CuSO₄ =ZnSO₄ +Cu 或Zn+ FeSO₄== ZnSO₄+ Fe  Zn+H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑

（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量

（4）硫酸锌的质量、锌粉的质量（或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量）

【易错点点睛】其实该类题与前一类型一样，往往会出现明显的现象特征。填写名称易错写化学式。检验的步骤要描述清晰。