Question

硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。

一、探究硫酸铜的制备

工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80℃条件下制备硫酸铜。如下图是某研究性学习小组实验

室模拟工业制备硫酸铜的装置。

（1）多孔球泡的作用为_________该反应的化学方程式为_________

二、探究硫酸铜的性质

实验一：研究性学习小组同学将铁粉投人硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。这一现象激发起同学们的探究欲望：生成的是什么气体？

提出猜想）从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

（查阅资料）①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②O2＋4KI＋4HC＝2I2＋4KCl＋2H2O，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。

（方案设计）依据上述猜想，研究性小组同学分别设计了如下方案：

（2）甲同学为确定是否含有SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色未发生变化，则该气体中______SO2（填”有”或“无”）。

（3）乙同学认为只有O2，则可用是________________来检验。实验证明乙同学的观点不正确

（4）丙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如下的实验装置：

（实验结论）A中观察到________________，证明无O2；B中观察到____________，证明该气体是H2。

（实验反思）大家认为丙同学在加热之前，应对气体先_____________以确保安全。

实验二：小组同学又将过量的Na2CO3溶液滴入到CuSO4溶液中得到一种蓝绿色固体，将蓝绿色固体充分灼烧生成了CuO、H2O和CO2，从而确定其成分为碱式碳酸铜，化学式可表示为CuX(OH)YCOZ 。

（定量探究）为进一步确定碱式碳酸铜的化学式，小组同学准确称取蓝绿色固体32．0g，用如下装置（夹持仪器未画出）进行实验。

步骤1：打开止水夹K1、K2，关闭K3，通入空气，一段时间后关闭止水夹K1、K2，打开K3；

步骤2：点燃酒精灯，待C中硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末，打开止水夹K1，继续通入空气至冷却到室温。

（问题与讨论）

（5）A装置的作用是_________

（6）硬质玻璃管中固体完全变成黑色粉末后继续通入空气的目的是_________

（数据处理）

（7）若实验结東后，称量反应前后D装置增重3．6g，E中产生白色沉淀的质量为19．7g。则该蓝绿色固体的化学式为_________________（列出计算过程）。

（8）E中用Ba(OH)2饱和溶液代替澄清石灰水的原因有:

①BaCO3的相对分子质量大于CaCO3，生成沉淀的质量大，称量误差小

②_________

Answer 1