【题目】已知A、B、C为常见气体,且B和乙为单质,其余均为化合物。其中甲物质为黑色固体。它们之间的相互转化关系如图所示。
(1)A物质的化学式为_________;B物质的名称为 ___________ ;
(2)写出A转化成C的化学方程式________________写出甲与A反应的化学方程式为 ____________ .
【答案】CO 氧气
【解析】
已知A、B、C为常见气体,且B和乙为单质,其余均为化合物。其中甲物质为黑色固体,且甲为化合物,故甲可能为氧化铜,B为气体单质,B可能为氧气,乙为单质,可能为铜,铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜。氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成二氧化碳和铜,一氧化碳、二氧化碳常温下都是气体,一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,故A是一氧化碳,C是二氧化碳。代入验证,推导正确。
(1)A物质是一氧化碳,化学式为CO;B物质的名称为氧气;
(2)A转化成C是一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳,化学方程式,甲与A反应是氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成二氧化碳和铜,化学方程式为。
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【题目】下列图象不能正确反映其对应操作的是
A.常温下向饱和石灰水中加入一定量的氧化钙
B.向 pH=3.5的酸溶液中加入蒸馏水
C.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间
D.一定量的硝酸铵溶于适量的水中
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【题目】在锥形瓶甲中放入10g块状纯净的碳酸钙,在锥形瓶乙中放入10g粉末状纯净的碳酸钙,分别同时加入足量同浓度的稀盐酸与碳酸钙反应。下列图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系,描述合理的是( )
A.B.
C.D.
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【题目】在今年初中化学实验操作考查中,甲同学用高锰酸钾来制取氧气,加热一段时间后,称得试管里剩余固体的质量为6g,该同学继续加热剩余固体至不再有气体产生时,冷却后向试管中加入足量的水溶解,过滤,洗涤,烘干得滤渣为1.74g。则在6g剩余固体中钾元素的质量分数为( )
A.25%B.26%C.40%D.52%
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【题目】下列图像有关量的变化趋势不能正确反映其对应操作的是( )
A. 电解水产生气体的体积
B. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液
C. 向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液
D. 等质量块状CaCO3和粉末状CaCO分别与等体积等质量分数的稀盐酸(足量)反应
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【题目】25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
水的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
加入固体质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
现象 | 固体完全溶解 | 固体完全溶解 | 剩余少量固体 | 剩余较多固体 |
A. 实验①所得溶液质量分数为10%
B. 实验说明25℃时该物质的溶解度是20g
C. 实验③④所得溶液质量分数相同
D. 实验④所得溶液中含溶质20g
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【题目】如图为某牙膏的部分标签,活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F(相对分子质量为 144),请回答下列问题:
(1)人体中 F 属于 (填“微量”或“常量”)元素。
(2)若牙膏中其它成分不含氟,则每支这种牙膏中,含Na2PO3F的质量为多少g(结果保留整数)。
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【题目】氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石(原料石灰石中含的杂质是MgSO4和Al2O3为原料生产氯化钙晶体的流程如图(所加试剂均完全反应)。
(1)石灰石粉加适量盐酸溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为_____。
(2)加入适量的Ca(OH)2溶液是为了除去_____(填离子符号)。
(3)加入适量的BaCl2溶液发生反应的化学方程式为_____。
(4)操作Ⅰ、操作Ⅱ中玻璃棒的作用_____(选填“相同”或“不同”)。
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【题目】NH4Cl和NaCl的溶解度随温度变化如图,下列说法正确的是( )
A.NH4Cl的溶解度一定大于NaCl
B.将NaCl溶液降温一定会有NaCl固体析出
C.50℃时NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50%
D.将t℃时,NH4Cl和NaCl的饱和溶液加热至50℃,两溶液的溶质质量分数相等
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