分析 (1)根据图象分析在B时,溶液的PH等于7,溶液呈中性,废液恰好处理完;
(2)根据碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反应的方程式,找出硫酸与硫酸钠的关系式,由硫酸的质量可求出硫酸钠的质量,在根据溶液中溶质的质量分数计算;
(3)根据化学方程式计算氢氧化钠的质量.
解答 解:(1)由于生成的硫酸钠溶液显中性,由图示可知,当反应进行至图中B点时,pH=7,然后又下降,说明此时恰好将废液处理完;
(2)设生成的硫酸钠的质量为x,
由H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
得:H2SO4~Na2SO4
98 142
10kg×19.6% x
$\frac{98}{10Kg×19.6%}$=$\frac{142}{x}$
x=2.84kg
y=
所得溶液中溶质的质量分数是:$\frac{2.84Kg}{15Kg}$×100%=18.9%;
(3)依据质量守恒定律可知,生成二氧化碳质量为:5.44Kg+10Kg-15Kg=0.44Kg
设参加与碳酸钠反应的硫酸质量为m
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
m×19.6% 0.44Kg
$\frac{98}{m×19.6%}$=$\frac{44}{0.44g}$
m=5Kg
所以与氢氧化钠反应的硫酸质量为5Kg,
混合物中含有氢氧化钠质量为n
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
5Kg×19.6% n
$\frac{98}{5g×19.6%}$=$\frac{80}{n}$
n=0.8Kg
故答案为:(1)B;
(2)18.9%;
(3)0.8Kg.
点评 在解此类题时,首先分析反应应用的原理,然后结合图象中的转折点,以及方程式中的比例关系进行解答.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加大污染企业的排放物治理 | B. | 加强建筑工地扬尘控制 | ||
C. | 研发新能源汽车 | D. | 禁止使用化石燃料 |
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物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(g) | 20 | 25 | 2 | 30 |
反应后质量(g) | 30 | 21 | 2 | x |
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A. | 41.2% | B. | 53.8% | C. | 58.3% | D. | 70% |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 测定溶液的PH时,将试纸直接放入待测液中 | |
B. | 将固体药品直接放在天平的托盘上称量 | |
C. | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上硫酸 | |
D. | 实验室用CO还原氧化铁时,先通CO,再点燃加热氧化铁的酒精喷灯 |
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