【题目】正确的实验操作是科学探究成功的基础.下列操作中错误的是( )
A.
读出液体体积
B.
CO2的验满
C.
检查装置气密性
D.
加热液体
【答案】A
【解析】解:A、读取量筒内的液体体积时,视线要与液体凹液面的最低处保持相平,操作错误;
B、验满二氧化碳气体时,把燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,证明已满,操作正确;
C、检查装置气密性时,将导管伸入烧杯内水中,两手紧握试管壁,导管口有气泡冒出,说明装置气密性良好,操作正确;
D、给试管内的液体加热时,液体的量不能超过试管容积的 ,利用试管夹夹持试管加热时,手不能拿着试管夹的短柄,会导致试管脱落,操作正确.
故选A.
【考点精析】通过灵活运用量筒的使用方法和液体加热的注意事项,掌握量取液体体积时,量筒必须放平稳.视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平.量筒不能用来加热,不能用作反应容器.量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升;加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人即可以解答此题.
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【题目】如图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同种原子.下列说法正确的是( )
A.该反应属于置换反应
B.1个X分子中有3个原子
C.反应物中分子的个数比为1:1
D. 的化合价在反应前后未改变
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【题目】下列符号中既能表示物质的元素组成,又能表示该物质的一个分子,正确的是①Cu ②N ③H2O2④K2CO3⑤CH4( )
A.①②
B.③④
C.②④
D.③⑤
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【题目】以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究.
(1)研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化:
反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是反应(填“吸热”或“放热”).
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 .
(3)研究二:反应后所得溶液的酸碱性探究:
甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈性(选填“酸”“碱”或“中”).
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7.为验证猜想,甲同学需测定溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性.
下列使用pH试纸的方法正确的是(填字母).
a.将pH试纸剪成几段节约使用
b.将pH试纸直接插入待测液中
c.将pH试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
d.将pH试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
(4)乙同学重复甲同学实验时,发现反应后所得试管中溶液pH大于7.发现实验与甲同学实验不同的是,反应后的试管中镁条有剩余.乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性
物质.乙同学为验证猜想,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶
液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,
请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 .
(5)活泼金属能与水在一定条件下反应.实验发现钠与冷水剧烈反应,产生大量的气体.由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序(填“有关”或“无关”).
(6)研究三:确定镁条的成分:
称取3.2g表面被氧化的镁条(表面物质作为氧化镁),放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g.求:此镁条中金属镁的质量,反应后所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果保留一位小数)(写出计算过程)
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【题目】金属应用广泛.没有金属,生活是难以想象的.请你根据所学知识回答下列问题:
(1)金属铝常用作导线是利用它的性.
(2)古代湿法炼铜的原理与铁与硫酸铜溶液反应,写出该反应的化学方程式 .
(3)某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁,反应过程如图所示.
写出碳与二氧化碳反应的化学方程式 .
(4)试说出保护金属资源的一种有效途径 .
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【题目】实验室常用二氧化锰与浓盐酸来制备氯气,反应原理为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,实验装置如图1所示.
【查阅资料】
①氯气是黄绿色且有毒的气体,难溶于饱和食盐水;
②氯气能与氢氧化钠溶液反应,生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水;
③常温常压下,氢气的密度为0.09g/L.
(1)【回答问题】
装置B的作用为;
根据装置C判断,氯气的密度比空气(填“大”或“小”);
装置D的作用为(用化学方程式表示)
(2)【发现问题】
制备过程中,因盐酸浓度下降导致反应停止,某化学兴趣小组同学为测定装置A中反应后残余液中HCl的质量分数,提出两套测定方案如图3所示
方案Ⅰ中操作m的名称为 , 通过称量生成沉淀的质量,计算出残余液中HCl的质量分数,此测定方案是(填“可行”或“不可行”)的,原因是;
(3)方案Ⅱ利用图2装置(固定仪器的装置已略)进行测定.
①实验过程中观察到锌粒表面有气泡产生,反应的化学方程式为?
②当装置恢复至常温时,测得反应生成气体的体积为183.5mL,根据化学方程式计算,残余液中HCl的质量分数为多少?
(4)【反思讨论】
①为了保证方案Ⅱ测定结果的准确性,正确操作是:倾斜Y形管,(填标号)
a.将残余溶液转移到锌粒中 b.将锌粒转移到残余溶液中
②Y形管内空气对气体体积的测量(填“有”或“没有”)影响.
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【题目】有一溶液X,分别滴加到盛有氯化钡、氢氧化钠、氯化钠溶液的试管中,出现的现象如表,则溶液X是( )
试管中盛放物质 | 氯化钡溶液 | 氢氧化钠溶液 | 氯化钠溶液 |
现象 | 出现白色沉淀 | 出现蓝色沉淀 | 无明显现象 |
A.H2SO4溶液
B.Na2CO3溶液
C.CuCl2溶液
D.CuSO4溶液
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