Question

（1）根据钠元素在元素周期表中的信息，将下图方框内①-⑤项内容补充完整：

（2）硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：

①t₁℃时，两物质中溶解度较大的是         。

②t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是                的溶液。

③t₂℃时，将100g水加入盛有50g氯化钾的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾的           （填“饱和”或“不饱和”）溶液。保持温度不变，往该烧杯中再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数             （填“变大”、“不变”或“变小”）。

④欲配制溶质的质量分数为20%的硝酸钾溶液，应满足的温度范围是                             。

（3）某同学进行下图所示实验，证明酸碱发生反应的现象为：试管中溶液由         色变为无色，该反应的化学方程式为                              。实验后测得试管中溶液的pH=2，该溶液中的溶质有                        （写名称）。

Answer 1

（1）①22.99②11③1④失⑤Na⁺（2）①氯化钾②硝酸钾③饱和  不变④温度不低于t1℃

（3）红  HCl+NaOH==NaCl+H₂O   氯化钠、氯化氢和酚酞

【解析】

试题分析：（1）在元素周期表中的一格中，左上角的数值为其原子序数（质子数或核电荷数）；右上角的符号为其元素符号；中间的汉字为该元素的元素名称，最下方的数值表示该元素的相对原子质量。所以①钠的相对原子质量为22.99；②在结构示意图中，圆圈内的数值X为该原子的质子数，可根据前面的图知道其质子数为11；③Y表示钠原子的最外层电子数。因为在原子中质子数=核外电子数；即11=2+8+Y；所以Y为1；④因为钠原子的最外层电子数为1，小于4个，所以易失1个电子。⑤钠离子是由钠原子失去最外层的1个电子形成的，带一个单位的正电荷。根据离子符号的书写特点（先写出元素的元素符号，然后再右上角标明该离子所带的电量及电性），所以钠离子的符号为Na⁺。

（2）①根据二者的溶解度曲线图可知：在t₁℃时氯化钾的溶解度要大于硝酸钾的溶解度。

②根据图示可知：当温度由t₂℃降温到t₁℃时，硝酸钾的溶解度的变化值要选大于氯化钾的溶解度的变化值。所以当温度由t₂℃降温到t₁℃时，两物质的等质量的饱和溶液中，硝酸钾的溶液中析出的固体的质量大。

③根据图示可知，在t₂℃时氯化钾的溶解度为40g。即在t₂℃温度下，氯化钾在100g水里达到饱和状态时所溶解的质量为40g。因此题目中向100g水里50g氯化钾时，最多溶解40g加入溶剂。所以溶液为饱和溶液。   向溶液中再加入10g水，则水的总质量为110g，最多可溶解氯化钾的质量为44g，所以所得溶液仍为该温度下的氯化钾的饱和溶液。其溶质质量分数不变。

④欲配制溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，则要求硝酸钾的溶解度不小于25g。根据硝酸钾的溶解度曲线可知，温度范围为：温度不低于t₁℃。

（3）氢氧化钠溶液呈碱性，可使酚酞变红。所以溶液原来为红色。随着加入的盐酸与氢氧化钠反应，溶液碱性逐渐减弱；当二者恰好完全反应时，溶液为中性，此时酚酞呈无色；再加入盐酸，则溶液呈酸性，溶液仍为无色。氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：HCl+NaOH==NaCl+H₂O  实验后测得试管中溶液的PH值为2，即溶液呈酸性。所以所含的溶质为氯化钠（为反应的生成物）、氯化氢（加入的过量的盐酸中的溶质）和原有的酚酞。