Question

【题目】某同学称取的10g石灰石（主要成分为CaCO3）粉末放入装有100克稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯中的剩余物质总质量为107.8克，（石灰石中的碳酸钙和稀盐酸刚好完全反应，且石灰石中的杂质不与稀盐酸反应。）
（1）反应中产生二氧化碳的质量为多少g？
（2）石灰石中碳酸钙的质量为多少g？
（3）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：产生二氧化碳的质量为100+10-107.8=2.2g

（2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

100：44=X:2.2g

X=5g

（3）解：样品中碳酸钙的质量分数：5/10×100% =50%
【解析】本题主要考察根据一种物质计算另一种物质的质量。
所以答案是：解：产生二氧化碳的质量为100+10-107.8=2.2g
解：设石灰石中碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
x			2.2g

100：44=X:2.2g

X=5g

本题主要是质量守恒定律和依据化学方程式的计算的运用。在化学变化中，参加反应的物质质量等于新城市的物质质量；在化学方程式的计算中，物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．