一般情况下.金属越活泼.与酸反应的速度越快．为了比较金属Mg.Zn.Fe与酸反应的快慢.某兴趣小组没计了如下的实验．[实验步骤]①取A.B.C三支试管.分别加入2mL溶质质量分数相同的盐酸溶液,②同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片.锌片和铁片．[实验预测与分析](1)写出铁与盐酸反应的化学方程式: ．(2)反应过程中金属表面产生气泡最快的是 .片刻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快．为了比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某兴趣小组没计了如下的实验．
【实验步骤】
①取A、B、C三支试管，分别加入2mL溶质质量分数相同的盐酸溶液；
②同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片、锌片和铁片．
【实验预测与分析】
（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式：

．
（2）反应过程中金属表面产生气泡最快的是

，片刻后手握试管下端感觉最热的是

（填试管编号）．
（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：

．
（4）在步骤②的操作过程中小组成员之间应该：

．

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，需要控制酸、金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入等．

解答：解：
（1）铁与盐酸反应，铁转变为亚铁离子，即生成氯化亚铁和氢气；故该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）三种金属中，镁的活动性最强，放出氢气速率最大，所以放入镁的A试管气球膨胀速度最快；片刻后手握试管下端感觉最热的是反应最快的，则为A．
（3）实验室制取气体时要求反应速度不能太快，反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快、铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；
故答案为：锌反应速度适中，容易控制（或镁反应速度太快，铁反应速度太慢，或Mg＞Zn＞Fe）；
（4）本次探究是比较金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢的，所以，加入金属等要同时完成；
故答案为：分工合作，团结协作等，以迅速并同时完成加入金属的操作．（其他合理答案均可）
故答案为：
（1）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）A，A．
（3）锌反应速度适中，容易控制．
（4）分工合作，团结协作等．

点评：答题时要结合金属活动性顺序来思考问题．实验室制取氢气通常选择锌粒与稀硫酸反应，一般选择稀硫酸而不选择稀盐酸是由于稀硫酸没有挥发性而盐酸有挥发性．

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A、B、C、D、E、F，六种物质，有如下转化关系．其中A、E是常见的气体，且E为单质；C为常见液体，D和F可以相互转化．B是钠的氧化物，其相对分子质量为78，其中含氧41%．
（1）B的化学式为

；
（2）自然界中A转化为E的化学方程式为

；
（3）若实验室有D和F的混合溶液．请设计实验，证明溶液中有D和F．

实验步骤	实验现象	实验结论
取适量溶液于试管中，加入溶液．	有	证明有D
再加入溶液	有	证明有F

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Fe表示（1）

．（2）

（3）

，
nK表示

．

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（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为

色，该实验中没有涉及的性质是

（填字母）．
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．
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，其原因是

．

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．

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（填序号）来进行实验：
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【评价】三位同学中操作规范的是

同学．
【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？

，如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）

．

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