【题目】从2016年开始到2020年，哈尔滨新增、更新了公交车2000余台，方便了人们的出行，其中大部分是使用压缩天然气为燃料的环保公交车。
（1）新型公交车使用压缩天然气代替燃油，其主要目的是________________；
（2）压缩天然气公交车在行驶过程中的能量转化过程为______________；在生活中，具有同天然气相似的特点，且来自于化石燃料的气体燃料还有___________（答一种）。化石燃料终将被耗尽。因此，科学家们正在积极研究、寻找其他能源。从现阶段看，埋藏在海底的____________，将成为未来的新能源。
（3）压缩天然气需储存在特制的钢瓶中，生产钢瓶的钢材应具有的主要性质是______。
①密度小，延展性好 ②强度高、硬度大 ③耐高温、熔点低
【答案】（节约石油资源）减少汽车尾气的污染 化学能转化为内能转化为机械能（或化学能转化为机械能） 液化石油气 可燃冰 ②
【解析】
（1）天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，则新型公交车使用压缩天然气代替燃油，其主要目的是（节约石油资源）减少汽车尾气的污染。
（2）压缩天然气公交车在行驶过程中的能量转化过程为化学能转化为内能转化为机械能（或化学能转化为机械能）；在生活中，具有同天然气相似的特点，且来自于化石燃料的气体燃料还有液化石油气。从现阶段看，埋藏在海底的可燃冰，将成为未来的新能源。
（3）压缩天然气需储存在特制的钢瓶中，生产钢瓶的钢材应具有的主要性质是强度高、硬度大，故选②。
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【题目】我们的家也是一个小小化学实验室呢，细心观察也能学到很多知识。
（1）妈妈给家里的花施加了一些碳酸氢铵（NH4HCO3），过几天我惊喜地发现花的叶子变得浓绿了。我知道碳酸氢铵是一种_____（填“磷肥”、“氮肥”或“复合肥”）。
（2）爸爸给家里换了一台节能天然气热水器，天然气的主要成分甲烷燃烧的化学方程式为_____。
（3）饭后洗碗盘时，我滴了几滴洗涤剂以除去油渍，这是利用了洗涤剂的_____功能。
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【题目】写出符合下列要求的化学式。
（1）用于改良酸性土壤的碱是_____；
（2）胃酸中的酸是_____；
（3）5个硫酸根离子_____；
（4）标出硝酸铵中铵根里氮元素的化合价_____；
（5）相对分子质量最小的氧化物_____；
（6）保持氦气化学性质的最小粒子_____。
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【题目】碳酸钠（俗名纯碱）是生活中的重要物质。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（又称氨碱法），生产纯碱的主要反应原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。下列有关“侯氏制碱法”的叙述中，不正确的是（ ）
A.加热时的稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B.用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质
C.配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D.向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
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【题目】下列应用和相应原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是 ( )
A.用烧碱溶液吸收二氧化硫 2NaOH + SO2 =Na2SO4 +2 H2O 复分解反应
B.测定空气中氧气含量 P +5O2
P2O5 化合反应
C.实验室用过氧化氢溶液制氧气 2H2O2
2H2O+O2↑ 分解反应
D.用氢氧化铝治疗胃酸过多 3H2SO4+2Al(OH)3=A12(SO4)3+3H2O 置换反应
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【题目】某化学活动小组，在实验室中进行了如图所示的实验：
（实验探究）实验时B中观察到了明显的实验现象，则该现象是____________；实验后，小组同学将试管A的红色废液和试管B中的无色废液都倒入废液缸C中，充分振荡后，观察到废液缸C中产生了白色沉淀。废液缸中产生的沉淀的化学式为______________； 由此可推知试管B中废液的溶质是________________；然后又对C滤液中所含有的离子产生了浓厚的兴趣（不考虑酚酞）。
（提出问题）滤液C中含有哪些离子？
（猜想与假设）小明同学：Na+ 、Cl —、Ca2+ 、CO32-；小强同学：Na+ 、Cl—、Ca2+ 、OH—；小亮同学：Na+ 、Cl —、OH — 、CO32-；你的猜想：____________；
（评价与交流）同学们认为小明的猜想不正确，因为_____________（离子符号）在溶液中能发生反应，不能共存；
（探究与分析）小亮同学为了证明自己的猜想，取滤液少许于试管中，然后滴加稀盐酸至过量，分析实验数据绘制如图所示图像，证明了自己的猜想正确。请结合图像说出小亮同学的理由是_____________；
（讨论与总结）通过上述探究过程，同学们总结出：在溶液中__________的离子不能共存；合理利用__________可以帮助我们分析实验结论、记录实验结果。
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【题目】下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（）
A.2N：2种氮元素
B.CO2：二氧化碳分子中含有2个氧原子
C.Cu2+：一个铜离子带2个单位带正电荷
D.
：氧化钙的化合价为+2价
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【题目】归纳总结是学习知识的重要方法。小军同学用图1总结了NaOH的四条化学性质。
（1）验证反应①：将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液会变成_________色。
（2）图2利用微观示意图来说明反应③的发生，请写出该反应的化学方程式：_______；从该图还可以看出，反应后的溶液pH_________7（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）如果反应④能够发生，你选择的物质是________（填序号）。
A HCl B Na2CO3 C CuSO4
（4）另外，NaOH溶液还能与某些金属（如Al）发生反应。请配平该反应的化学方程式：_____NaOH + _____H2O + _____Al= _____NaAlO2 + _____H2↑。
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【题目】有一工业过程：
按要求回答下列问题：
（1）请将电石与水反应的化学方程式补充完整：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+_____↑，该反应非常剧烈，操作中要注意控制（____）
A 电石的量 B 滴加水的速度 C 温度
（2）有关物质常温下的溶解度如下：
物质 | Ca（ClO3）2 | CaCl2 | KClO3 | KCl |
溶解度/g | 29.0 | 74.5 | 7.3 | 34.2 |
上述流程中加入KCl粉末，KCl与_____（填化学式）发生复分解反应得到KClO3晶体，该过程得到KClO3晶体的原因是_____。为了提高KClO3晶体的产率，选择以下_____作为洗涤剂（填字母序号）。
a.水 b.饱和氯酸钾溶液 c.饱和氯化钾溶液
（3）写出上述流程中，向CaCl2溶液中通入两种气体生成CaCO3的化学方程式_____。
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