【题目】金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(一)金属的应用和防护
(1)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由_________________炼制的。
(2)铁易生锈,提出防止铁生锈的一种方法____________________。
(3)特种钢中含有少量 Mn,MnO2 和 Al 粉混合在高温下反应可得到 Mn,该反应的化学方程式为___________________。
(4)Mg(OH)2 受热分解生成高熔点的 MgO。Mg(OH)2 可用作阻燃剂,其主要原理是___________(选填序号)。
a 分解吸热,降低可燃物着火点 b MgO 覆盖燃烧物,隔绝氧气
(二)制备还原性铁粉
实验室利用废铁屑(含少量 Fe2O3)为原料制备还原性铁粉的流程如下:
(5)Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2(SO4)3 转化为 FeSO4,该反应的化学方程式为_____________。
(6)检验 FeCO3 已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再滴加____________ 溶液,无明显现象。
(7) “ 干燥” 时有少量 FeCO3发生下列转化: FeCO3FeOOH+CO2,该转化的化学方程式为____________________________。
(8)“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是_______________________。
【答案】石油 涂漆(或涂油或镀一层金属) 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 b Fe +Fe2(SO4)3 =3FeSO4 氯化钡 4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2; 增大反应物接触面积,加快反应速率,反应更充分
【解析】
(一)金属的应用和防护
(1)航空煤油是飞机的燃料,它主要是由石油炼制的;
(2)铁易生锈,防止铁生锈的方法:涂漆、涂油、镀一层金属等;
(4)MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn和氧化铝,该反应的化学方程式为:3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3;
(5)可燃物着火点是物质的一种特性,一般不改变。Mg(OH)2受热分解生成高熔点的MgO,Mg(OH)2可用作阻燃剂,其主要原理是MgO覆盖燃烧物,隔绝氧气。故选b;
(二)制备还原性铁粉
(5)Fe 粉可使“酸溶”产生的 Fe2(SO4)3 转化为 FeSO4,该反应的化学方程式为:Fe +Fe2(SO4)3 =3FeSO4;
(6)硫酸亚铁与碳酸钠反应,生成碳酸亚铁和硫酸钠,碳酸亚铁洗净的标志是最后一次洗涤后的滤液中没有硫酸钠,硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡的沉淀和氯化钠。检验 FeCO3 已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先加入一定量稀盐酸,再滴加氯化钡溶液,无明显现象;
(7)根据“‘干燥’ 时有少量 FeCO3发生下列转化: FeCO3FeOOH+CO2可知”该转化的反应物是FeCO3、H2O、O2,生成物是FeOOH和CO2,反应的化学方程式为4FeCO3+2H2O+O2=4FeOOH+4CO2;
(8)“焙烧”前,应将炭粉与“干燥”所得固体均匀混合,目的是增大反应物接触面积,加快反应速率,反应更充分。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系:_____。
(2)t1℃时,完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。
(3)t2℃时,将20g甲加入到100g水中,充分搅拌后所得溶液是甲的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”),可以用图中_____点(填“a”“b”或“c”)表示。
(4)将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述不正确的是________。
A.都是饱和溶液 B.溶剂质量:甲<丙
C.析出固体质量:甲>丙 D.溶质质量分数:甲=丙
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】小明同学在一次实验中将氯化钠溶液加入到稀硫酸(H2SO4) 中没有观察到明显现象,而将混合溶液加热一段时间后,意外地闻到刺激性气味。
[提出问题]有刺激性气味的气体是什么?
[猜想与假设]猜想1:可能是二氧化硫;
猜想2:可能是氯化氢;
猜想3:可能是氨气。依据质量守恒定律,可判断猜想_____________不合理。
[查阅资料]①SO2和CO2的化学性质相似,都能使澄清石灰水变浑浊,氯化氢不能使澄清石灰水变浑浊;②SO2、CO2 和HCI的水溶液都显酸性,石蕊遇到酸性溶液变红。
(1)写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式_________________。
(2)如图1,将两支大小相同的收集满SO2和CO2的试管同时倒立于水槽中,一段时间后, 实验现象如图所示,说明在相同条件下的溶解性:SO2______________________(填“>”或“<”) CO2。
[实验探究]如图2,小明将产生的气体通入紫色石蕊溶液中,观察到______________,于是他认为猜想2正确。小丽认为小明的结论不科学,原因是_____________。
[实验改进]请你利用提供的试剂,设计实验确认猜想2正确。
试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液、紫色石蕊溶液。
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
如图,将产生的气体_______________ | ______________ | 猜想2成立 |
[拓展应用]实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体,已知氯化氢气体极易溶于水,请推测实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为___________(填字母)
A加热氯化钠溶液和稀硫酸的混合物
B加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物
C加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:
(1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号),其中操作错误的是_____________(填序号),若未改正该错误则最终配制的溶液的溶质质量分数将______________(填“偏大、偏小、不变”),改正错误后,发现托盘天平的指针偏向左盘,应__________。
A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母
(2)计算:需要氯化钠的质量为_____________g 配制时应选择____________mL(10mL 或 50mL 或 100mL)的量筒量取__________mL 水。
(3)④中玻璃棒的作用是____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.如图表示在一定量的 AgNO3、Cu(NO3)2 混合溶液中加入 Fe 粉
B.如图表示等质量,等质量分数的双氧水完全分解
C.如图表示向 pH=1 的 HCl 溶液中不断滴加pH=13 的 NaOH 溶液
D.如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验(如图I)进行了大胆改进(如图Ⅱ),选用容积为30mL的18×180mm的试管作反应容器进行实验,收到了良好的效果。请你对比分析图I、图Ⅱ的实验,回答下列有关问题:
(1)图I实验中实验现象为:实验开始时_____;冷却后,打开止水夹。
(2)某同学用图I装置进行验证,实验后发现气体减少的体积小于,请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因:①_____;②_____。
(3)图Ⅱ实验的操作步骤如下:
①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯,待试管冷却后松开弹簧夹。
③将足量红磷平装入试管中,将注射器活塞置于10mL刻度处,并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好,再将弹簧夹夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是_____(填序号)。
(4)图Ⅱ实验中,注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_____mL刻度处才停止。若上述步骤③中,未用弹簧夹夹紧橡皮管,其他步骤不变,则实验过程中注射器的活塞将先向_____(填“左”或“右”移动,后向_____(填“左”或“右”)移动,最终活塞停在_____mL刻度处。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】图中的A~H是初中化学常见的化合物,且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的两种或三种元素组成的。其中B、E是氧化物,E中两种元素质量之比为2:3,C、 F、H为相同类别的化合物,F易溶于水并放出大量的热。G的溶液呈蓝色,图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应:“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物或反应条件已略去.
(1)G的化学式为_______。
(2)写出E和F反应的化学方程式____。
(3)写出G和H发生反应的化学方程式__,其基本反应类型为__。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如图所示,则下列说法正确的是( )
A. a和c的溶解度相等
B. t2℃时,将30g 固体a加入到50g水中完全溶解
C. a中混有少量b时可采取降温结晶的方法提纯得到a
D. 将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液溶质质量分数大小关系为b>a=c
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】用化学用语表示:
①2个氢原子______________。
②氢氧化钠中的阴离子_________________。
③标出氧化铁中铁元素的化合价________________。
④保持水的化学性质的最小粒子是______________。
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