Question

18．实验室配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某盐酸的溶质质量分数．
（1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液．需要氢氧化钠固体的质量为8g．
（2）与25g某质量分数的盐酸恰好完全反应时，消耗4%的氢氧化钠溶液20g，试计算该盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量分数的计算公式可求出氢氧化钠的质量．
（2）利用化学方程式的计算可求出参加反应的盐酸中氯化氢的质量及其溶质的质量分数．

解答 解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为：200g×4%=8g．
（2）设该盐酸溶质的质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40      36.5
20g×4%  25gx
$\frac{40}{36.5}$=$\frac{20g×4%}{25gx}$
x=2.92%．
答：该盐酸中溶质的质量分数为2.92%．

点评 本题主要是有关溶质质量分数的计算及根据化学方程式进行的有关计算，在解答溶液的稀释问题时要注意根据在溶液稀释前后溶质的质量不变来进行解答．