有一包白色固体粉末，可能含有氯化铁、氯化钡、硫酸钠、碳酸钙、氯化铵中的一种或几种．某同学设计并动手实验探究该白色固体，过程记录如下：
I．取少量固体样品于试管中，向其中加入氢氧化钠固体，混合、微热，产生具有刺激性氨味的气体．
Ⅱ．另取少量固体样品于试管中，向其中加入足量的水，得到浑浊的液体，过滤，得无色滤液和白色固体滤渣．
Ⅲ．取实验Ⅱ所得滤渣于一洁净试管中，向其中加入一定量的稀盐酸，滤渣部分溶解．
（1）该实验的目的是 ．
（2）根据实验I、Ⅱ可得出，原固体样品中一定含有的物质是 （写化学式，下同），一定不含有 ．
（3）根据实验Ⅲ，可得出原固体样品中一定含有的物质是： ．
（4）小明同学认真分析上述探究过程后，认为存在不足，还不能达到实验目的．请找出该实验过程中的不足之处，提出改进建议．
改进建议： ．
【答案】分析：（1）根据题干中提供的信息可推出实验目的；（2）加入氢氧化钠固体，混合、微热，产生具有刺激性氨味的气体，说明有氨气生成，过滤，得无色滤液和白色固体滤渣说明没有有颜色的离子，有沉淀，再进行考虑；（3）加入一定量的稀盐酸，滤渣部分溶解，说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀；（4）向其中加入一定量的稀盐酸，滤渣部分溶解．有可能加入的盐酸量少，不能把滤渣溶解掉．
解答：解：（1）根据设计并动手实验探究该白色固体，可推出实验目的是探究白色固体的组成；
（2）向其中加入氢氧化钠固体，混合、微热，产生具有刺激性氨味的气体，说明产生了氨气，碱能与铵根离子结合产生氨气，说明含有带铵根离子的物质，所以含有氯化铵；过滤，得无色滤液和白色固体滤渣，说明没有有颜色的离子，而氯化铁中的铁离子是黄色的，说明不存在氯化铁，白色固体滤渣说明有沉淀，但不能确定是碳酸钙沉淀还是硫酸钡沉淀，或者二者都有；
（3）加入一定量的稀盐酸，滤渣部分溶解，说明有溶于酸的白色沉淀，有不溶于酸的白色沉淀，溶于酸的沉淀是碳酸钙，不溶于酸的白色沉淀是硫酸钡，要生成硫酸钡沉淀，必须含有氯化钡和硫酸钠；
（4）向其中加入一定量的稀盐酸，滤渣部分溶解．有可能加入的盐酸量少，不能把滤渣溶解掉，不能说明滤渣是否溶于盐酸，所以加入的盐酸必须是足量．
故答案为：（1）探究白色固体的组成；（2）NH4Cl；FeCl3；（3）BaCl2、Na2SO4、CaCO3；（4）取实验Ⅱ所得滤渣于一洁净试管中，向其中加入足量的稀盐酸．
点评：解答本题关键是要熟记铁离子是黄色溶液，氨气是具有刺激性氨味的气体；知道不溶于酸的沉淀有：硫酸钡和氯化银两种．
