精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠(假定只含氯化钠杂质),某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数,做了如下实验:称量某纯碱样品12g,加入到足量的氯化钡溶液中,恰好完全反应.过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g.
请计算:纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)
本题可能用到的化学方程式Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl.
分析:样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀,所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量,进而计算出碳酸钠的质量分数.
解答:解:设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106           197
x             19.7g
106
197
=
x
19.7g

解之得:x=10.6g
所以样品中Na2CO3质量分数为:
10.6g
12g
×100%=88.3%
答:纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%.
点评:此题考查的是利用化学方程式的计算,这种问题首先要分析里面发生的反应,找到已知量,利用已知量再求未知量.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定用装置已略去).
精英家教网
实验步骤如下:
①按图连接装置,并检查气密性;
②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和生石灰的混合物)的干燥管D的质量为83.4g;
③准确称得6.0g纯碱样品放人装置B的广口瓶中;
④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴人稀硫酸,至不再产生气泡为止;
⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓人空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6g.
试回答:
(1)气密性检查:先将
 
 (填操作),若看到分液漏斗中的水滴下落几滴后,不再落下,则气密性良好.
(2)鼓入空气的目的是
 
,装置A中试剂X最适宜选用
 

(3)若没有C装置,则会导致测定实验结果
 
 (填“偏大”或“偏小”).
(4)请根据实验中测得的有关数据,纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
 
 (结果保留一位小数).

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?大港区二模)现有H、O、C、S、Na五种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种,用化学式填空.
(1)形成酸雨的气体之一
SO2
SO2

(2)天然气的主要成分
CH4
CH4

(3)金属氧化物
Na2O
Na2O

(4)侯氏制碱法制得的“碱面”
Na2CO3
Na2CO3

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:2009年黑龙江省大庆市中考化学试题 题型:058

侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠,现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等固定装置已略去).

实验步骤如下:

①按图连接装置,并检查气密性;

②准确称得盛有碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4 g;

③准确称得6.0 g纯碱样品放入装置B的广口瓶中;

④打开装置B的分液漏斗旋塞,缓缓滴入稀硫酸,至不再产生气泡为止;

⑤打开弹簧夹,往试管A中缓缓鼓入空气数分钟,然后称得干燥管D的总质量为85.6 g.

试回答:

(1)鼓入空气的目的是________,装置A中试剂X最适宜选用________.

(2)若没有C装置,则会导致测定结果________(填:“偏大”或“偏小”).

(3)E装置的作用是________.

(4)请根据实验中测得的有关数据,计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数.(要求:写出计算过程,结果保留1位小数)

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:2012年初中毕业升学考试(黑龙江哈尔滨卷)化学(带解析) 题型:计算题

侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献.用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠.为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度,现取26.5g该工业纯碱样品.加入100g某溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,得到117.7g不饱和溶液.请回答下列问题:
(1)加入稀盐酸发生反应的化学方程式为                   
(2)求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为  
(3)样品中碳酸钠的纯度为   
(4)若向反应后的溶液中加入54.5g水,则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为   
(5)工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠.若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱,需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是    

查看答案和解析>>

科目:初中化学 来源:2012年初中毕业升学考试(黑龙江哈尔滨卷)化学(解析版) 题型:计算题

侯氏制碱法为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献.用此方法制得的工业纯碱产品中会含有一定量的氯化钠.为测定一种用侯氏制碱法生产的工业纯碱产品中碳酸钠的纯度,现取26.5g该工业纯碱样品.加入100g某溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,得到117.7g不饱和溶液.请回答下列问题:

(1)加入稀盐酸发生反应的化学方程式为                    

(2)求解样品中碳酸钠质量(x)的比例式为  

(3)样品中碳酸钠的纯度为    

(4)若向反应后的溶液中加入54.5g水,则所得溶液中溶质和溶剂的质量最简比为    

(5)工业上常用碳酸钠和氢氧化钙反应来制取氢氧化钠.若要用这种方法制得20t含氢氧化钠80%的工业烧碱,需要上述用侯氏制碱法获得的工业纯碱产品的质量是     

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案