Question

下表是元素周期表的主族和零族部分，请用相应的化学用语回答有关问题：

主族 周期			ⅢA					0
1
2					A		B
	C	D				E
	F				G		H
								J

（1）A、B的气态氢化物的稳定性是

HF

＞

NH₃

．（用相应化学符号填写，下同）
（2）A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是

N^3-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺

．
（3）若E的原子序数为m，则A的原子序数是

m-9

，H的原子序数是

m+19

．
（4）C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是

KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

．
（5）C在空气中燃烧产物的电子式是

Na⁺[：O：O：]^2-Na⁺

．
（6）A～J所有元素中，两两相互结合成原子个数比为1：2的离子化合物的化学式是

Na₂S、K₂S、MgF₂、MgBr₂

．

Answer 1

分析：（1）根据元素周期表可知A为氮元素，B为氟元素进行解答；
（2）根据核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小进行解答；
（3）根据E位于第三周期、第Ⅵ主族进行解答；
（4）根据C为钠元素、D为钙元素、F为钾元素进行解答；
（5）根据C为钠元素，在空气中燃烧产物为过氧化钠进行解答；
（6）根据元素的性质进行解答．

解答：解：（1）根据元素周期表可知A为氮元素，B为氟元素，所以A、B的气态氢化物分别为NH₃、HF，所以稳定性是HF＞NH₃；
（2）根据核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是N^3-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（3）E位于第三周期、第Ⅵ主族，则A的原子序数是m-9，H的原子序数是m+19；
（4）C为钠元素、D为钙元素、F为钾元素，所以C、D、F的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（5）根据C为钠元素，在空气中燃烧产物为过氧化钠，电子式是Na⁺[：O：O：]^2-Na⁺；
（6）A～J所有元素中，两两相互结合成原子个数比为1：2的离子化合物的化学式是Na₂S、K₂S、MgF₂、MgBr₂．
故答案为：（1）HF；NH₃；（2）N^3-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（3）m-9；m+19；
（4）KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂；
（5）Na⁺[：O：O：]^2-Na⁺；
（6）Na₂S  K₂S  MgF₂ MgBr₂．

点评：本题考查学生元素周期表中元素的部分、物质的性质等方面的综合知识，考查角度广，难度不大．