反应2Al+2NaOH+2X→2NaAlO2+3H2↑中.“X 的化学式是A．H2O B．Na2O C．Al2O3 D．O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应2Al+2NaOH+2X→2NaAlO2+3H2↑中，“X”的化学式是

A．H2O B．Na2O C．Al2O3 D．O2

【解析】

试题分析：根据化学反应前后，原子个数守恒，生成物中一共六个氢原子，反应物中已有2个，所以还差4 个，X前面的系数为2，所以X中有两个氢原子，生成物中一共4个氧原子，反应物中已有2个，所以X中应用2个，X前面系数为2，所以X中有一个氧原子。故选A

考点：根据原子守恒求化学方程式中物质的化学式

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过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验。

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度。

【实验原理】2Na2CO4+ 4HCl → 4NaCl + 2CO2↑+ O2↑+ 2H2O

【实验装置】

【交流与讨论】

①甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度。装置②的作用是：（15）；装置③的作用是：（16）；

②乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是；（17）（填序号）

A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收

C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收

③丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，得到0.2mol氯化钠。则该样品的中过碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）

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C．较多量液体加热——烧杯 D．盛放固体药品——细口瓶

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② 二氧化硅的化学式是（9） .。

③ 食盐(NaCl)中Na的质量分数是（10）（精确到0.1%）。

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