分析 (1)根据化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、总个数不变,原子质量不变,由生成物氧原子总数和甲醇中氧原子总数可以求出n=11;
(2)根据方程式中可以找出参加反应的氧气和生成水的质量比,再由生成水的质量可以求得参加反应的氧气质量.
解答 解:(1)由8CH3OH+nO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2 +2CO+16H2O可知,反应后氧原子个数为:12+2+16=30,根据质量守恒定律可知,反应前的氧原子个数也是30个,因此n=$\frac{30-8}{2}$=11,甲醇在氧气中不完全燃烧的化学方程式为:8CH3OH+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2 +2CO+16H2O;
(2)设参加反应的氧气质量为x
8CH3OH+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6CO2+2CO+16H2O
11×32 16×18
x 3.6g
$\frac{11×32}{x}$=$\frac{16×18}{3.6g}$
x=4.4g
故答案为:(1)11;
(2)参加反应的氧气质量是4.4g.
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力,同时考查了分析数据的能力,计算时要注意规范性和准确性.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③⑧ | B. | ⑤②①④ | C. | ⑨①②⑦ | D. | ⑥④⑤③ |
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A. | ①② | B. | ①③④ | C. | ③④ | D. | ①②③④ |
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