Question

向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体．过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出．根据上述现象，下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定没有Fe
B．滤渣中一定有Ag和Cu
C．滤液中一定有Fe（NO₃）₂
D．滤液中一定没有AgNO₃，一定有Cu（NO₃）₂

Answer 1

【答案】分析：由金属活动性顺序可知，铁＞氢＞铜＞银，铁能把铜和银从它们的盐溶液中置换出来，生成银和铜以及硝酸亚铁．过滤后向滤渣中加入稀盐酸，没有明显现象，说明铁不是过量的，那么就有可能不足量，根据金属活动性，铁会先置换出活动性弱的银，然后再置换铜，故滤液里一定有Fe（NO₃）₂，但是如果铁的量较少的话，可能全部与硝酸银反应，但不会和硝酸铜反应，故这时滤渣中就可能没有铜，滤液里可能还有AgNO₃剩余，当然一定有Cu（NO₃）₂还未反应．
解答：解：向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含铁，铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜，分析AB选项，A对；铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸亚铁，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，由于铁的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，分析CD选项，发现C正确，D错误．
故选AC．
点评：本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．并要熟记金属活动性顺序，能判断金属与酸，金属与盐溶液能否反应，反应后的生成物是哪种物质．