Question

【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验。实验过程和测定的相关实验数据如下所示：请回答相关问题：

（1）逸航同学根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ；

（2）鑫烁同学根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出鑫烁的计算过程和结果。

（3）逸航和鑫烁根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因 。

Answer 1

【答案】（1）57℅(2分)（2）75℅(6分)（3）蛋壳残渣没有烘干或盐酸较浓生成的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气等合理即可。

【解析】

试题分析：（1）因碳酸钙与酸反应，则残渣质量为4.3g，碳酸钙的质量为10g-4.3g=5.7g，则蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=57%，故答案为：57%；

（2）而鑫烁的计算过程如下：设碳酸钙的质量为x，根据质量守恒可知CO2的质量10g+100g-106.7g=3.3g，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 3.3g

，解得x=7.5g， 则碳酸钙的质量分数为×100%=75%，

答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%，

（3）逸航计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g

或鑫烁计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，

即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g，

答：逸航和鑫烁根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别的原因可能为残渣质量未干燥就称量或气体不纯而造成的．