Question

5．实验室废弃液中含一定量的AgNO₃，兴趣小组同学回收金属银的流程如下：

请认真分析以上流程，回答下列问题：
（1）操作I、II所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）讨论a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为甲（选填“甲”或“乙”），你选择的理由是易与银分离，加入a发生反应的化学方程式是Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂．
（3）固体B的成分是Zn、Ag（填化学式）．
（4）向固体B加入适量稀硫酸后反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据过滤的原理和操作分析回答；
（2）由题意可知，甲同学得到的金属混合物含有银和锌，下一步易分离，所以科学；乙同学得到的金属混合物含有银和铜，不易分离，所以方案设计不合理，据此写出反应的化学方程式；
（3）根据过量的锌与硝酸银的反应分析回答；
（4）根据金属混合物B的成分是锌和银，依据锌与稀硫酸反应的情况书写方程式即可．

解答 解：（1）由回收金属银的流程可知，操作I、II能将固液分开，操作是过滤，所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）由题意结合金属活动性顺序的应用可知，甲同学加入锌粉后得到的金属混合物含有银和锌，下一步加稀硫酸易分离，所以科学合理；乙同学得到的金属混合物含有银和铜，加稀硫酸两者均不能与之反应，所以不易分离，所以方案设计不合理，锌与硝酸银反应的化学方程式是：Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂．
（3）为能充分的置换出溶液中的银，可采用加入过量的锌粉进行实验，所以金属混合物B中含有的金属就是锌与银，化学式是：Zn、Ag；
（4）根据金属混合物B的成分是锌和银，依据锌与稀硫酸能反应但银与稀硫酸不能反应的情况；金属混合物中锌与H₂SO₄反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
故答为：（1）漏斗；（2）甲，易与银分离（或锌在银中易被除去；或锌能与稀硫酸反应，铜不能），Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂； （3）Zn、Ag；（4）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

点评 本题综合考查金属活动性顺序的应用、实验方案的设计与评价、化学方程式的书写等，解决的重点是金属活动性顺序的应用．