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    铜、铁、铝在相同的锈蚀环境中，锈蚀程度与下列因素有关的是（ ）
    A．金属的化学活动性
    B．锈蚀产物是否致密
    C．金属的密度
    D．金属的颜色
    【答案】分析：铜、铁、铝在相同的锈蚀环境中，锈蚀程度与下列因素有关的是：锈蚀产物是否致密．
    解答：解：由题意：金属的锈蚀，与水分和空气有关，则铜、铁、铝在相同的锈蚀环境中，锈蚀程度与下列因素有关的是：锈蚀产物是否致密．
    故选B．
    点评：掌握金属活动性顺序及其应用；了解金属锈蚀的条件及其防护的方法与措施．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、铝和铜是日常生活和生产中重要的金属．金属钛（Ti）有许多神奇的性能，越来越引起人们的关注，它是21世纪最重要的金属之一．
    （1）为探究铝、铜和钛的金属活动性顺序，某化学兴趣小组进行了如下实验：
    ①先用砂布将金属表面擦光亮．
    ②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有同浓度同体积盐酸的试管中，观察　　　到如下现象：
    金　　属 钛 铝 铜
    与盐酸反应 放出气体缓慢 放出气泡快 无现象
    依上表现象推断三种金属的活动性顺序
    铝
    ＞
    钛
    ＞
    铜（填元素符号也得分）
    ．
    （2）根据三种金属的性质或用途等回答下列问题：
    ①在空气中铝和铜都比铁有较强的抗腐蚀性，其原理是否相同，
    不同
    ，其理由是
    铝虽然比铁活泼，但铝表面形成一层致密的氧化膜防止铝进一步被氧化，铜比铁不活泼，所以比铁不易锈蚀
    ．
    ②小林同学发现铜制眼镜框表面产生了少量绿色物质，经查阅资料得知该物质为铜　　锈，又俗称铜绿，其主要成分是[Cu2（OH）2CO3]．用你学过的一种常见物质
    稀盐酸或稀硫酸
    （填名称）通过化学反应帮小林同学除去铜锈．
    ③钛和钛合金广泛用于火箭、航天飞机、船舶等，即使把它们放到海水中数年，取出后仍光亮如初，这说明金属钛具有很强的
    抗腐蚀
    性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?密云县二模）金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是
    ②
    ②
    （填序号）．

    （2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是
    A
    A
    （填序号）．

    （3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
    ；
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    ．
    （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是
    BD
    BD
    （填序号）．
    A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
    B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
    C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
    D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学习了金属的性质之后，同学们决定用实验对铁、铝、铜三种金属的活动性顺序进行验证．
    [实验一]将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入相同的稀盐酸中：
    操作
    片刻后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡
    几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡
    [讨论交流]铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，而一段时间后反应剧烈，是因为
    铝表面致密的氧化物薄膜会先与盐酸反应
    铝表面致密的氧化物薄膜会先与盐酸反应
    ．做金属性质实验前需先将金属进行打磨，目的是
    除去金属表面的氧化物或锈（或污物）
    除去金属表面的氧化物或锈（或污物）
    ．实验中用到的“相同”盐酸指的是
    浓度和体积
    浓度和体积
    相同．
    [反思评价]若不认真分析现象可能导致错误的结论．
    [实验二]为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中，欲通过实验现象得出金属活动性顺序．
    实验过程中能看到：硫酸铝溶液中的铁丝表面
    无现象
    无现象
    ，硫酸铜溶液中的铁丝表面
    有红色金属出现
    有红色金属出现
    ，反应的化学方程式
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．
    （1）铝、铁、铜是常见金属．下列生活用品中，主要利用金属导热性的是______（填序号）．

    （2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是______（填序号）．

    （3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是______；______．
    （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是______（填序号）．
    A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
    B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
    C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
    D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属。

    （1）铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是  ▲  （填序号）。

     


    （2）下列汽车配件及用品中，属于合金的是     ▲     （填序号）。

     


    A．钢铁外壳      B．玻璃车窗      C．橡胶轮胎     D．羊毛座垫

    （3）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是         ▲          ；        ▲        。

    （4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法能达到上述结果的是    ▲    （填序号）。

    A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应

    B．2.4 g镁、6.5 g锌、5.6 g铁与足量的稀盐酸反应

    C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2︰2︰3

    D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应

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