Question

【题目】现有一固体混合物A，可能含有MgCl2、MgCO3或两者之一，另有一固体混合物B，可能含有NH4NO3、NH4Cl、NaCl、Fe2O3四种物质中的一种或多种。按图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）气体G的化学式是_____。

（2）溶液H中肯定大量存在的阴离子是_____（写离子符号）。

（3）写出过程④中生成沉淀I的一个化学方程式_____。

（4）根据上述实验，在混合物B中，一定存在的物质是（写化学式）_____；得此结论的理由是_____。

Answer 1

【答案】NH3 NO3- Fe2O3 根据上述实验分析， NH4NO3、NH4Cl物质与氢氧化钠反应没有沉淀生成，NaCl、Fe2O3与氢氧化钠不反应，NaCl溶于水，所以反应后的沉淀只能为氧化铁，而混合物B中加入氢氧化钠溶液能产生氨气，只能确定混合物B中至少含有含有氯化铵和硫酸铵一种，在混合物B中，一定存在的物质是氧化铁，化学式为：Fe3O3；

【解析】

碳酸镁和盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，故加入盐酸产生的气体C是二氧化碳，混合物A中一定有碳酸镁，溶液D中含有生成的氯化镁；混合物B中加入氢氧化钠溶液能产生气体G，G可以使酚酞变红，G为氨气，混合物B可能含有氯化铵和硝酸铵；有沉淀F，说明有氧化铁，溶液D和溶液E混合加入硝酸银溶液产生白色沉淀，沉淀I为氯化银。

（1）气体G的化学式是NH3；

（2）第④步加入硝酸银与溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀后，溶液H中肯定大量存在的阴离子是硝酸根离子；

（3）过程④中氯化镁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，化学方程式为：MgCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Mg（NO3）2。

（4）根据上述实验分析， NH4NO3、NH4Cl物质与氢氧化钠反应没有沉淀生成，NaCl、Fe2O3与氢氧化钠不反应，NaCl溶于水，所以反应后的沉淀只能为氧化铁，而混合物B中加入氢氧化钠溶液能产生氨气，只能确定混合物B中至少含有含有氯化铵和硫酸铵一种，在混合物B中，一定存在的物质是氧化铁，化学式为：Fe3O3；