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    5．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表，下列说法中正确的是（　　）
    物质甲乙丙丁
    反应前的质量（g）6.44.03.22.8
    反应后的质量（g）5.27.21.2X
    A．乙可能是化合物
    B．丁一定为该反应的催化剂
    C．若消耗6g甲，则生成16g乙
    D．甲和丙的质量之和一定等于乙的质量

    分析 甲物质反应后质量减少了1.2g，是反应物；
    乙物质反应后质量增加了3.2g，是生成物；
    丙物质反应后质量减少了2.0g，是反应物；
    根据质量守恒定律可知，1.2g+2.0g=3.2g，丁物质反应前后质量不变，则X为2.8g；可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；

    解答 解：A、由分析可知，该反应是：甲+丙→乙；故乙一定是化合物；故错误；
    B、丁物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物；故错误；
    C、根据反应中甲和乙的质量比为：1.2g：3.2g=3：8，故若消耗6g甲，则生成16g乙，故正确；
    D、由质量守恒定律可知，参加反应的甲和丙的质量之和一定等于生成的乙的质量，故错误；
    故选C．

    点评 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是书写化学方程式和进行相关方面计算的基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    15．往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉．已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe═3FeCl2    CuCl2+Fe═FeCl2+Cu．如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，请回答下列问题
    （1）AB两点间（不包括AB两点）的溶液中的溶质为氯化铜、氯化亚铁．
    （2）取DE两点间的剩余固体加入盐酸，可以观察现象是有气泡产生，溶液变浅绿色．
    （3）往503.2gFeCl3和CuCl2的混合溶液中入过量的铁粉，使它们完全反应，然后过滤，求所得滤液的溶质质量分数为多少？（要求列式计算）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    16．回答下列问题．
    （1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的D（填序号）．
    A．耐腐蚀性        B．导电性          C．导热性          D．延展性
    （2）生铁和钢铁都是铁的合金，目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．其中防止钢铁生锈的一种措施是喷漆．用稀盐酸可除去铁制品表面上的铁锈，写出该反应的化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （3）银镍合金具有导电性良好，抗电弧等优点，常用于低压电器中．为了从银镍合金中提纯金属银（已知金属镍的活动性是排在氢的前面，镍元素的化合价+2）．同学设计了如图回收方案：

    上述实验中所用的X，甲同学认为应选用稀硫酸，乙同学认为应该选用硫酸铜溶液．你认为甲（选填“甲”或“乙”）-同学的是正确的，理由是在金属活动性顺序中，Ni排在氢前面，能与酸反应，而Ag不能．请写出该实验中涉及到的化学方程式Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．化学与生活、生产密切相关：
    （1）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸．
    （2）鉴别棉布和涤纶布的方法是灼烧观察灰烬．
    （3）生产、生活中使用最多的合金材料是钢铁．
    （4）在酸性过高的土壤中可以加入适量的熟石灰来调节土壤酸碱度．
    （5）家庭中的菜刀保持干燥可以防止生锈．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．如表对物质的归类错误的是（　　）
    A合金生铁、金刚石、黄铜
    B化石燃料煤、石油、天然气
    C有机合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶
    D人体中常见微量元素碘、锌、硒、铁、氟
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．安多夫是一种嫩肉粉，成分是碳酸氢钠和氯化钠．小明发现将拌了安多夫粉的猪肉放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究．

    【查阅资料】
    （1）碳酸氢钠是白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解．
    （2）白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色．
    【实验探究一】对烧煮时产生大量气体的探究
    （1）小明对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2．
    他设法收集了除去醋酸气体的气体样品，用如图1装置验证水蒸气和CO2存在．装置导气管口正确的连接顺序是为：
    气体样品→d→c→b→a．
    （2）小明对二氧化碳的来源作了两种猜测：
    猜测①：二氧化碳可能是由碳酸氢钠与食醋中的醋酸反应产生的．
    猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的．
    针对以上猜测，小明设计了以下实验：
    实验步骤实验现象
    实验1取样与试管中，加入食醋
    并将产生气体通入澄清石灰水中    		有气泡产生
    石灰水变浑浊
    实验2取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水．试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末．
    【实验结论】：猜想①、②都正确
    【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量
    上述实验2中，小明发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料
    发现是碳酸钠和氯化钠．小明想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9g，设计了如图2实验方案：
    （1）“操作1”中玻璃棒的作用是引流．
    （2）实验中加入过量氯化钙溶液的目的是使碳酸钠完全反应．
    （3）确定沉淀A已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸银（或碳酸钠）溶液，无沉淀产生．
    （4）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是84%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    17．回答下列问题：

    （1）写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；
    （2）实验室选用D装置制取氧气，其反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，二氧化锰是该反应的生成物．
    （3）若用F装置收集氧气，操作的正确顺序为bac（填编号）．
    a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中      b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
    c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
    （4）如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，为了从反应后的剩余物中回收氯化钾，实验操作为
    溶解、过滤、蒸发、结晶．
    （5）实验室制取氢气时，选用B装置为发生装置的优点是能控制反应的发生与停止（或能使固液分离），常选择的收集装置是F（填序号），若用G装置收集，则气体就从a（填a或b）端通入．
    （6）某同学用C装置制取二氧化碳，先检查装置C气密性时，打开分液漏斗的活塞后，水不能滴下，该同学认为整套装置不漏气，他的判断是否正确？错误（选填“正确”或“错误”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    14．2016年8月5日-21日，第31届夏季奥林匹克运动会将在巴西的里约热内卢举行．根据里约奥运会官网的描述，里约奥运火炬由再生铝和树脂材料制造而成，上面绘有5条不同色彩的曲线，分别代表大地、海洋、山脉、天空和太阳，同时还对应着巴西国旗的颜色．
    （1）再生铝是由废旧铝经重新熔化提炼而得到的铝合金．请写出里约奥运火炬选用再生铝作为主要材料的一条原因节约金属资源，节约能源．
    （2）我国废铝的再生利用主要采用火法熔炼，该过程可能会产生二氧化硫、氮的氧化物等废气，除了污染大气外还是导致酸雨的重要原因，请简述酸雨的形成过程二氧化硫与水反应生成亚硫酸，在空气中被氧化成硫酸．
    （3）树脂材料属于有机高分子材料（填“金属”、“硅酸盐”、“有机高分子”之一）．工业上常用聚乙烯树脂，聚乙烯的化学式为（CH2-CH2）n，它在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水，该化学反应属于氧化反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”、“氧化”之一）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体．该气体是（　　）
    A．氧气B．氮气C．氦气D．水蒸气

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