Question

某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算：

(1)完全反应后生成CO₂的质量；

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)

 

Answer 1

【答案】

⑴4.4g     ⑵96.4%

【解析】

试题分析：解，由题意可得：

（1）反应前后，物质总质量减少的部分就是反应产生二氧化碳的质量，即完全反应后生成CO₂的质量为11g+50g-56.6g=4.4g；

（2）设，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x%，则，

Na₂CO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

44

11g×x%            4.4g

106：44=（11g×x%）：4.4g

x%=96.4%。

答：(1)完全反应后生成CO₂的质量为4.4g；

(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

考点：根据化学方程式计算；质量守恒定律。

点评：本题考查质量守恒定律和根据化学方程式计算，题目难度中等，但在解题过程中，要注意解题的步骤，即设、写、找、列、解、答。