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    某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究它们的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析正确的是

    A．不一定有硫酸钠 B．一定有氢氧化钠

    C．一定有氯化钠 D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种

     

    B

    【解析】

    试题分析：这是一道实验型的推断题，解答时应紧紧抓住实验过程中出现的现象来进行判断，固体甲溶解后，加入酚酞溶液变为红色，说明溶液呈碱性，故可能含有氢氧化钠或碳酸钠或两者的混合物，继续加入一种可溶性钡盐溶液，得白色沉淀，这白色沉淀可能是硫酸钡或碳酸钡或两者的混合物，但接着在白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明白色沉淀中不含有碳酸钡，只有硫酸钡，从而可以证明原固体甲中一定含硫酸钠和氢氧化钠，一定不含碳酸钠，后来在无色溶液中加入硝酸银，得到了不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，说明溶液中含有氯离子，但并不能就此说明原固体甲中含氯化钠，因为氯离子可能是可溶性钡盐中带入的，故选B

    考点：实验型的推断题

     

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    B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应

    C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应

    D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应

     

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    （1）请描述实验过程中可能观察到的现象：　　（2分）。为使溶液的溶质在整个实验过程中为最大值，理论上至少应通入CO2 质量是　　。

    （不考虑CO2 气体在水中的溶解）

    （2）请计算通CO2气体前石灰水中溶质的质量。（请写出计算过程，2分）

     

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    (2)反应①的化学方程式为 ；在反应①~⑤中，写出一个中和反应的化学方程式： 。

    (3)a、向澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显现象。要证明HCl和Ca(OH)2

    发生了化学反应，简单的实验操作是 。

    b、若用如图表示上述溶液中pH的变化，则A点处溶液中的阳离子为 （写出微粒符号）

     

     

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