Question

32、小伟利用如图所示装置进行系列探究活动．从分液漏斗依次向集气瓶中加入①适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液；②过量的氢氧化钙溶液；③一定量的稀盐酸．回答下列问题：
（1）实验①发生反应的化学方程式为

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）实验②的探究目的是

探究碱和盐能否发生复分解反应

．
（3）整个实验过程中，酚酞起到的作用是

判定酸和碱能发生中和反应

．
（4）实验③结束时，集气瓶内溶液澄清，则溶液中溶质的组成可能是

NaCl、CaCl₂、HCl、酚酞

（写其中的一种），确定该组成的方法是

取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl₂、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl₂、酚酞

．

Answer 1

分析：（1）根据酸性氧化物会与碱反应生成盐和水进行分析，
（2）根据氢氧化钙和碳酸钠的反应进行分析，
（3）根据酸碱指示的的显色进行分析，
（4）根据①②③的生成物进行分析，
根据盐酸会与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体进行分析，

解答：解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）①中反应生成的碳酸钠会与氢氧化钙反应来证明酸碱是否会发生反应，故答案为：探究碱和盐能否发生复分解反应
（3）碱会使酚酞变色，当酚酞变成无色时，说明溶液中不存在碱了，也就证明发生了酸碱中和反应，故答案为：判定酸和碱能发生中和反应
（4）①二氧化碳和氢氧化钠生成了碳酸钠，②氢氧化钙会与碳酸钠生成碳酸钠和氢氧化钠，③盐酸会与剩余的氢氧化钙反应生成氯化钙，会与碳酸钙生成氯化钙，也会与氢氧化钠生成氯化钠，所以反应后的溶质可能有：氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞，故答案为：NaCl、CaCl₂、HCl、酚酞；
通过①②③的反应可知，一定存在氯化钠、氯化钙、酚酞，选用碳酸钠检验盐酸的存在，故答案为：取少量该溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则溶液中的溶质为NaCl、CaCl₂、HCl、酚酞；若无气泡产生，溶液中的溶质为NaCl、CaCl₂、酚酞．

点评：在解此类题时，首先要分析题中的原理，在分析考查的知识点，然后结合学过的知识进行解答．