【题目】水是重要的自然资源。
(1)如图所示,试管2内得到的气体是_____,该实验可以证明水是由_____组成。
(2)区别硬水和软水通常可用_____,生活中可以通过_____方法降低水的硬度。
(3)漂白粉可用于水的杀菌消毒,其有效成分是次氯酸钙(化学式为Ca(ClO)2,可发生如下反应:Ca(ClO)2+X+H2O═CaCO3↓+2HClO,则X的化学式是_____。
(4)下列做法中,有利于保护水资源的是_____(填字母序号)。
A.使用节水型马桶 B.合理施用农药和化肥 C.生活污水任意排放。
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【题目】某课外活动小组的同学们正在探究氧化铜与稀硫酸反应后溶液中的溶质成分。请回答问题:
【提出问题】反应后B烧杯中含有的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一:CuSO4 猜想二:(1)__________(写化学式)。
【实验探究】甲同学实验:取样,向溶液中滴加氢氧化钠溶液,边滴边振荡,观察到了(2)_________的现象,从而证明猜想二正确。写出有挂反应的化学方程式(3)_____________。
【继续探究】一段时间后,同学们观察到C中溶液为无色。为确定C中溶质成分,乙同学实验:取C溶液少量,滴加氯化钡溶液,观察到有白色沉淀生成,于是认为C中溶质一定是硫酸钠,请你评价乙同学的结论(4)________________________________。
【总结与反思】只要向C中滴加(5)_______溶液,即可确定C溶液中的溶质成分。
【拓展与提高】若要证明一个化学反应所得溶液中溶质成分,首先要做出合理猜想,然后比较几种猜想的不同,确定需要证明的(6)_______,选择与之反应产生明显现象的试剂进一步探究。
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【题目】海洋中蕴藏着丰富的化学资源,如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下:
(1)电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的 反应。
(2)将海水中的镁提取出来,首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析,为了使氯化镁转化为沉淀,应加入溶液A可能是 。
室温下几种物质的溶解度
物质 | MgCO3 | CaCO3 | Mg(OH)2 | Ca(OH)2 |
溶解度/g | 0.01 | 0.0013 | 0.0029 | 0.16 |
(3)结合MgCl2的溶解度曲线分析,操作I:蒸发浓缩、 、过滤。
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【题目】A-H是初中化学常见的物质,其相互转化关系如图所示(部分反应物和产物已经略去)。其中A是人体胃液中帮助消化的物质,B可用于改良酸性土壤。
(1)上述物质中属于盐类的是_______(填化学式);
(2)C转化为E的化学方程式为_____,B通过复分解反应转化为H的化学方程式为______
(3)A和B的反应属于复分解反应,也可以叫做____反应,其反应过程中一定会____(放出或吸收)热量。
(4)上述五个反应中,一定没有发生的基本反应类型是______反应。
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【题目】某同学要探究燃烧的条件和空气中氧气的含量,进行了如下实验。
【实验】
①检查装置的气密性,气密性良好。
②向A瓶中加满80℃热水,将盛有白磷的带孔燃烧匙快速浸没热水中,塞紧瓶塞,白磷不燃烧。
③打开K1、K2,从a口向A瓶中鼓入空气,待瓶中的液面低于燃烧匙底部时,关闭K1、K2。此时进入量筒B中水的体积为200mL,观察到A瓶中的白磷燃烧。
(1)对比步骤②和③的现象可知,可燃物燃烧的条件之一是____________;白磷燃烧的反应方程式为___________________________。
(2)待装置冷却一段时间后,打开K2,如果观察到__________,说明空气中氧气的体积约占1/5。若实验测得空气中氧气的体积分数小于1/5,原因可能是__________(答一条即可)。
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【题目】某化学兴趣小组的同学为探究过氧化钠与二氧化碳反应的产物,用如下图所示的装置进行实验。
【查阅资料】
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4NaO2+2CO2=2Na2CO3+3O2↑
(1)打开分液漏斗的活塞,烧瓶中发生的现象是___________,过一会儿关闭活塞;为检验反应中是否有氧气生成,应将___________插入试管丙中,观察其是否复燃。
【进行探究】乙中玻璃管所得固体成分的探究
【猜想与假设】
小红认为是碳酸钠;小明认为是氢氧化钠;小华认为是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
【设计并进行实验】
(2)小燕同学将少量白色固体放人烧杯中,加水搅拌使其溶解,取溶解后的溶液进行实验。
_________________________ _______________________
于是小燕同学得出白色固体是碳酸钠和氢氧化钠的混合物的结论。
【交流讨论】
(3)小明同学认为玻璃管固体成分中含有氢氧化钠的理由是_____________。为此他认为应该在甲、乙装置之间增加图2装置,其中存放的试剂为______________
(4)小组的其他同学对小燕的结论提出了质疑,认为溶液呈碱性不一定含有NaOH,理由是__________,请你设计实验验证白色固体中是否含有氢氧化钠:________________
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【题目】牙膏是日常生活中常用的清洁用品,有着很悠久的历史.轻质碳酸钙可用作牙膏摩擦剂。工业上常用石灰石(含有少量杂质)来制备比较纯净的轻质碳酸钙。
已知:①石灰石高温煅烧可以生成生石灰和二氧化碳,此外还有少量不反应的杂质剩余。
②生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。
某实验小组同学设计了2种转化流程,如下图所示。
请回答下列问题:
(1)高温煅烧石灰石反应的化学方程式是_________,该反应类型是______________反应。
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______,玻璃棒的作用是_____。
(3)采用反应①②③制备轻质碳酸钙的方法优点有(写出一种即可)______________________;
(4)采用反应①②④制备轻质碳酸钙的方法优点有(写出一种即可)_______________。
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【题目】下列四个图象分别对应四种实验操作过程,其中正确的是
A. 甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B. 乙表示向稀硫酸中加水
C. 丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D. 丁表示加热一定质量的高锰酸钾
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【题目】t1℃时,将等质量的硝酸钾和氯化钾分配加入到各盛有10g水的两个烧杯中,充分搅拌后现象如图1所示,硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示.
(1)烧杯①中溶解的溶质是______(写名称或化学式);
(2)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液,需加水____g;
(3)关于图1中烧杯内的物质,下列说法正确的是____________.
A.烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B.蒸发一定量的水,两烧杯中都一定有固体析出
C.将两个烧杯中的溶液混合,充分搅拌后,烧杯中一定还有剩余固体
D.将温度升高到t2℃,两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
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