分析 (1)盐酸、硫酸都可与氧化铁反应,含有铁离子的溶液显黄色,据反应原理写化学方程式;氢前金属可与盐酸和硫酸反应生成亚铁盐和氢气,据反应原理书写化学方程式;
(2)浓盐酸易挥发,据此分析解答.
解答 解:(1)盐酸、硫酸都可与氧化铁反应,分别生成氯化铁和硫酸铁溶液,所以会观察到铁锈逐渐消失,溶液显黄色,盐酸与铁锈反应的化学方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(2)浓盐酸易挥发出氯化氢气体,氯化氢气体极易溶于水,会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴,故打开瓶塞会看到有白雾产生,而浓硫酸没有挥发性,没有白雾生成.
故答案为:
(1)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;
(2)浓盐酸.
点评 此题涉及到酸的性质以及化学方程式的书写,难度不大,掌握酸的性质等即可顺利解答.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 化学变化过程中一定同时发生物理变化 | |
B. | 物理变化过程中一定同时发生化学变化 | |
C. | 化学变化和物理变化一定同时发生 | |
D. | 化学变化中一定伴随放热、发光、放出气体、生成沉淀等现象 |
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A. | 氧气 | B. | 二氧化硫 | C. | 火山灰 | D. | 一氧化碳 |
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A. | ①②④⑤ | B. | ①②③⑤ | C. | ①②③④ | D. | ②③④⑤ |
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次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 70 | 70 | 70 | 70 |
固体减少质量/g | 1.8 | 1.8 | m | 0.6 |
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