分析 (1)根据质量守恒定律计算生成氧气的质量;
(2)根据氧气的质量,依据化学方程式计算生成氯化钾的质量;
(3)根据化学方程式计算参加反应的氯酸钾质量.
解答 解:(1)生成氧气的质量为:27g+0.2g-17.6g=9.6g;
(2)设生成氯化钾的质量为x,参加反应的氯酸钾质量为y
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 149 96
y x 9.6g
$\frac{149}{x}$=$\frac{96}{9.6g}$=$\frac{245}{y}$
x=14.9g
y=24.5g
(3)参加反应的氯酸钾质量为:24.5g<27g,所以氯酸钾没有完全分解.
故答案为:(1)9.6g;
(2)14.9g;
(3)否,根据质量守恒定律可知,若27g氯酸钾完全反应,生成物应为27g,但氯化钾与氧气的总质量为14.9g+9.6g=24.5g<27g,所以氯酸钾没有完全分解.
点评 本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键.
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A. | 不可能收集到一瓶O2,因为O2可溶于水 | |
B. | 选择B、C两种装置,导管b接导管d可收集到一瓶O2 | |
C. | 选择B、C两种装置,导管c接导管d可收集到一瓶O2 | |
D. | 选择A、B两种装置,导管a接导管b可收集到一瓶O2 |
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A. | 木炭在氧气中剧烈燃烧,生成黑色固体 | |
B. | 细铁丝在空气中燃烧时,火星四射,生成一种黑色固体 | |
C. | 蜡烛燃烧的产物能使澄清石灰水变浑浊 | |
D. | 硫在空气中燃烧,产生蓝紫色火焰 |
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