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将一定质量的铜与碳酸钙的混合物在空气中充分煅烧，反应前后固体质量相等，求原混合物中铜和碳酸钙的质量比？

解：设原混合物中铜的质量为x，碳酸钙的质量为y，
2Cu+O₂ $\text{[math]}$ 2CuO，CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑
128 32 100 44
x $\text{[math]}$ y $\text{[math]}$
∴ $\text{[math]}$ ，
∴ $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ ．
答：原混合物中铜和碳酸钙的质量比为44：25．
分析：因为“反应前后固体质量相等”，根据化学方程式可以看出，与铜反应的氧气的质量就等于碳酸钙分解生成二氧化碳的质量，据此列出含未知数的等式，即可得出原混合物中铜和碳酸钙的质量比．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．本题的条件比较隐蔽，解题时需根据化学方程式认真分析数量关系，才能正确解答．

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将一定质量的碱式碳酸铜和铜粉的混合物在空气中加热至质量不变为止，得到固体的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中铜元素的质量分数为（　　）

A、60%

B、80%

C、64%

D、67%

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

类比法是化学研究物质的重要方法之一．草酸的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，仅生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含有

氢（或氢和氧）

元素，可推测生成物中含有水．
（2）小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
假设一：生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入澄清的石灰水，实验现象是

澄清石灰水变浑浊

，小明据此判断生成物中含有二氧化碳．
假设二：生成物中有一氧化碳
实验二：小明用右图装置进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳．
请回答：A装置中黑色固体粉末是

CuO

（填化学式），A装置中的实验现象是

黑色固体变为红色

．
（3）讨论交流：小芳认为，小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点：

支持

（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：

只要根据氧化铜由黑色变为红色，就可判断三种氧化物中一定含有一氧化碳

．小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：

缺少尾气处理装置

，处理的方法是

将尾气通到酒精灯的火焰上

．
小芳将一氧化碳通入铜和氧化铜混合粉末共10克的试管中，加热至黑色粉末全部转变成红色后，冷却，称得试管中铜粉为9克，求原混合物中氧化铜的质量分数．（写出计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：单选题

将一定质量的碱式碳酸铜和铜粉的混合物在空气中加热至质量不变为止，得到固体的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中铜元素的质量分数为

A.
60%
B.
80%
C.
64%
D.
67%

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科目：初中化学 来源：2011年黑龙江省哈尔滨市中考化学模拟试卷（七）（解析版） 题型：选择题

A．60%

B．80%

C．64%

D．67%

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科目：初中化学 来源： 题型：

A、60% B、80% C、64% D、67%

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将一定质量的铜与碳酸钙的混合物在空气中充分煅烧，反应前后固体质量相等，求原混合物中铜和碳酸钙的质量比？

将一定质量的碱式碳酸铜和铜粉的混合物在空气中加热至质量不变为止，得到固体的质量与原混合物的质量相等，则原混合物中铜元素的质量分数为