Question

“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H₂SO₄、Ba(NO₃)₂、NaOH、K₂CO₃四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。

[提出问题]废液中除含OH^－外，还含有哪些离子呢？

[理论分析]废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子(H^＋、SO、Ba^2＋、NO、Na^＋、OH^－、K^＋、CO)之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在一种离子是________；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO、K^＋和________。

[猜想与假设]甲同学：另外，可能还含有SO、CO

乙同学：另外，可能还含有Ba^2＋

丙同学：另外，可能还含有Ba^2＋、SO、CO

以上甲、乙、丙三位同学的假设中，________同学的假设一定不成立，原因是__________。

[实验验证]选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。我选择________同学的假设，实验方案如下：

实验步骤	实验现象	结论

Answer 1

解析：由于pH＝12，溶液显碱性，溶液中有OH^－，则一定不存在H^＋；因为钾盐、钠盐、硝酸盐全部溶于水，所以溶液中还有Na^＋；由于Ba^2＋与SO和CO产生沉淀，不可能同时存在，丙同学猜想不正确；滴加BaCl₂溶液，再滴加稀硝酸出现白色沉淀，证明有SO；滴加稀盐酸若有气体产生，证明有CO；滴加Na₂SO₄溶液，再滴加稀硝酸，出现白色沉淀证明有Ba^2＋。以上操作只要合理即可。

答案：[理论分析]H^＋　Na^＋

[猜想与假设]丙　Ba^2＋与SO和CO不能共存(合理即可)

[实验验证]甲(或乙)

(以下表格内容意思正确、合理，表达清楚即可)

实验步骤	实验现象	结论
①取少量废液于试管中，逐滴加入稀盐酸； ②继续滴加稀盐酸，直至没有气体放出； ③再滴加氯化钡溶液，观察现象。	有气泡放出，有白色沉淀生成	废液中有CO 废液有SO 甲同学的假设成立

或

实验步骤	实验现象	结论
取少量废液于试管中，逐滴加入稀硫酸，观察现象	有白色沉淀生成	废液中含Ba2＋ 乙同学的假设成立