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    镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，有人说该反应不遵循质量守恒定律．此说法正确吗？为什么？
    分析：根据镁条在空气中燃烧的化学方程式进行分析．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
    解答：解：不正确；因为镁条在空气中燃烧，就是与空气中的氧气发生反应的过程，化学方程式为：2Mg+O2
     点燃 
    .
     
    2MgO．根据质量守恒定律，生成物的质量=镁条的质量+参与反应的氧气质量，所以生成物的质量比原来镁条的质量增加了．
    故答案为：不正确，因为参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁质量，因此这个化学反应遵守质量守恒定律．
    点评：在应用质量守恒定律时，一定要分清反应物和生成物，不能忽略气体物质的质量．
    练习册系列答案
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    根据质量守恒定律解释下列问题
    （1）镁条在空气中燃烧后，生成的白色粉末的质量比原来镁条的质量增加．
    （2）碱式碳酸铜受热分解后，剩余的固体物质的质量比原反应物的质量减轻．

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    （2011?安阳一模）请用质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增大的原因．

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    下列关于燃烧现象的描述中正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    对“质量守恒定律”的理解，正确的是（　　）

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