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    15．阅读下面科普短文
    烧水壶用久了内壁会出现一层白色水垢，这是为什么呢？
    含有较多钙、镁化合物等矿物质的水叫做硬水．河水、湖水或者井水经过沉降，除去泥沙，消毒杀菌后得到的自来水也是硬水．水烧开后，一部分水蒸发了，本来不好溶解的硫酸钙（CaSO4）沉淀下来．原来溶解的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】和碳酸氢镁【Mg（HCO3）2】，在沸腾的水里分解，变成难溶解的碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁【Mg（OH）2】也沉淀下来，有时也会生成碳酸镁（MgCO3）．这样就形成了水垢．
    水壶里长了水垢，不容易传热，浪费能源．对于工厂供暖供汽用的大锅炉水垢的危害远不止于此．锅炉每小时烧干几吨水，要送出好几吨蒸汽，据试验，一吨河水里大约有1.6公斤矿物质，而一吨井水里的矿物质高达30公斤左右．大锅炉里结了水垢，锅炉钢板挨不着水，水不易烧开，若水垢出现裂缝，水会渗漏到高温的钢板上，急剧蒸发，造成锅炉内压力猛增，就会发生爆炸．因此，在工厂里，往往在水里加入适量的碳酸钠（俗名苏打），使水中的钙镁化合物变成沉淀除去，硬水就变成了软水．使硬水通过离子交换树脂，也能得到软水．
    家里的水壶、暖水瓶里长了水垢，怎么清除干净呢？可以在水壶里倒些市售的柠檬酸除垢剂，或者加入食醋，在火上温热一下，只见水垢上放出密密麻麻的小气泡，水垢便迅速溶解了．
    依据文章内容，回答下列问题．
    （1）水垢中的CaCO3是由碳酸氢钙转化生成的．
    （2）水垢的危害有水不易烧开；可能造成锅炉爆炸．
    （3）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．
    （4）硬水软化的方法有在水里加入适量的碳酸钠；使硬水通过离子交换树脂（至少答出2种）．
    （5）食醋可除水垢，主要利用食醋中含有乙酸的酸性．乙酸可用成HAC表示，它的组成及化学性质与盐酸（HCl）相似，则食醋与水垢中CaCO3反应的化学方程式为2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．

    分析 本题是信息题，根据题目信息进行分析解答；根据质量守恒定律和化学反应的反应物和生成物分析解答；

    解答 解：（1）由题目信息：原来溶解的碳酸氢钙【Ca（HCO3）2】和碳酸氢镁【Mg（HCO3）2】，在沸腾的水里分解，变成难溶解的碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁【Mg（OH）2】也沉淀下来，有时也会生成碳酸镁（MgCO3）．这样就形成了水垢．分析可知，水垢中的CaCO3是由碳酸氢钙转化生成的；故填：碳酸氢钙；
    （2）根据题目信息：大锅炉里结了水垢，锅炉钢板挨不着水，水不易烧开，若水垢出现裂缝，水会渗漏到高温的钢板上，急剧蒸发，造成锅炉内压力猛增，就会发生爆炸．可知，水垢的危害有水不易烧开，还可能造成锅炉爆炸；故填：水不易烧开；可能造成锅炉爆炸；
    （3）生活中常用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，泡沫丰富的是软水，泡沫少的是硬水；故填：肥皂水；
    （4）根据题目信息：在水里加入适量的碳酸钠（俗名苏打），使水中的钙镁化合物变成沉淀除去，硬水就变成了软水．使硬水通过离子交换树脂，也能得到软水．故填：在水里加入适量的碳酸钠；使硬水通过离子交换树脂；
    （5）如果乙酸用HAC表示，则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；故答案为：2HAc+CaCO3═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；

    点评 本题为信息题，根据题目信息分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．请根据下图回答问题：

    ①将图1和图6连接可以制取氧气，反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，证明氧气已经集满的现象是集气瓶口有气泡逸出．若用图6收集一瓶含$\frac{1}{4}$空气的氧气，操作的方法是在集气瓶中装入3/4的水，倒置于水槽中进行收集．
    ②图2中仪器A的名称为长颈漏斗，它在装置中的主要作用是添加液体．甲同学用图2和图4连接来制取二氧化碳，装置中加入盐酸的量至少要浸没长颈漏斗下端．
    ③乙同学在图2基础上增加了一块带孔的隔板（如图3），则大理石应放在a处（填“a”或“b”），该装置中加入盐酸的量至少要浸没大理石；若加入盐酸过多，则有可能产生的后果是关闭止水夹后，盐酸从长颈漏斗内溢出，要使反应停止，其操作是关闭止水夹．
    ④丙同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．反应前他事先往试管中加入了少量的水，甲同学由此产生了疑问，提出了猜想：
    猜想1：加水可以起到稀释的作用，使反应速度变缓．
    猜想2：…
    甲同学根据猜想进行了实验：每次取15mL、15%的过氧化氢溶液，稀释成不同溶质质量分数，在其他条件相同的情况下进行实验．记录数据如下：
    实   验12345
    过氧化氢溶液溶质质量分数1%3%5%10%15%
    MnO2粉末用量/g0.50.50.50.50.5
    收集到500mL气体时所用时间/s5601861033512
    反应后液体温度/℃2638435971
    根据表中数据可知：过氧化氢溶液的溶质质量分数对反应速度的影响是溶质质量分数越大，反应速率越快．
    甲同学的猜想2是：加水可以降温．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗；装置A中发生的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，装置C中观察到的现象是紫色的石蕊试液变成红色．
    （2）如何检验CO2已收集满将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满，检验CO2时发生的化学反应方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （3）装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火．
    （4）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c（填“c端”或“d端”）通入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
    【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
    Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量好化学性质发生了改变；
    Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
    【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

    （1）填写下表：
    步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦目的结论

    剧烈反应，产生大量气泡    		0.2g带火星木条复燃猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．
    （2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化．
    （3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （4）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    【拓展】影响过氧化氢溶液分解产生氧气的快慢的因素还有度升高，过氧化氢溶液分解的速率加快．（一种即可）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．电解法制铝的尾气处理工艺不仅能消除有害气体氟化氢（HF），还能实现物质的循环利用．主要物质转化关系如图所示：
    （1）设备 I中，Na3AlF6的作用为降低氧化铝的熔点．Na3AlF6中氟元素（F）的化合价为-1．
    （2）设备2中，通过喷淋碳酸钠溶液可除去尾气中的氟化氢（HF），该反应的产物除水外，还有二氧化碳和氟化钠．
    （3）设备3所得的Na3AlF6和Na2CO3能（填“能”或“不能”）循环使用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图是A、B两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
    A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度
    B．t1℃时，A、B两物质的饱和溶液中溶质的质量相等
    C．t2℃时，A物质的溶液比B物质的溶液中溶质的质量分数大
    D．t1℃时，A物质的饱和溶液溶质质量分数为20%

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列关于氧气性质的描述，正确的是（　　）
    A．氧气极易溶于水
    B．氧气在低温高压时能变成液体或固体
    C．在通常情况下氧气是无色无味的气体
    D．氧气是以种化学性质比较活泼的气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．请根据下图所示实验回答问题．
    （1）甲装置中，铁丝在氧气中燃烧时观察到的现象是剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体，反应方程式是3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （2）如乙装置所示．
    ①做木炭在氧气中燃烧的实验时，操作的方法是：把加热到红热的木炭由瓶口伸入盛有氧气的集气瓶中．
    ②证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是往集气瓶里加入少量的澄清石灰水，振荡，若澄清的石灰水变浑浊，则证明发生了化学反应．
    （3）丙装置中，水的作用吸收生成的二氧化硫，防止污染空气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知铜绿[Cu2（OH）2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，已知B是氧化铜，F是一氧化碳．有关物质之间的转化关系如图所示．

    （1）试通过分析推断，确定下列物质：（写化学式）
    D．O2，E．H2，G．Cu，H．CaCO3．
    （2）写出A→D+E化学方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+2H2 ↑．

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