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    某有机化合物和氧气的混合气体中，氧气的质量分数为84％．20℃时将100g该混合气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳和水，当温度恢复到20℃后，得到64g混合气体，其中氧气的质量分数为31.25%．求该有机物由什么元素组成？它们的质量比是多少？

    答案：
    解析：

    　　答：该有机物由C元素和H元素组成，其组成中C元素和H元素的质量比为3∶1．

    　　解：反应前原混合气中含O2 100g×84％＝84g，含有机物气体100g－84g＝16g

    　　反应后剩余O2 64g×31.25％＝20g

    　　反应中生成水　　100g－64g＝36g，生成CO2　　64g－20g＝44g

    　　16g该有机物中含C元素44g×＝12g，含H元素36g×＝4g

    　　12g＋4g＝16g，(C元素与H元素质量之和正好等于有机物的质量)∴该有机物由C、H两种元素组成．

    　　12g∶4g＝3∶1


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    C．有些冰箱去味剂的主要成分是活性炭，这是应用了活性炭具有的吸附性能

    D．某气体能把灼热的氧化铜还原成铜，这种气体一定是一氧化碳

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    下列说法正确的是（　　）
    A．某物质燃烧后生成二氧化碳和水，则该物质肯定由碳、氢、氧三种元素组成
    B．水、甲醇、醋酸都是有机化合物
    C．有些冰箱去味剂的主要成分是活性炭，这是应用了活性炭具有的吸附性能
    D．某气体能把灼热的氧化铜还原成铜，这种气体一定是一氧化碳

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    某有机化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机化合物中（　　）
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