练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    12．化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
    【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
    【作出猜想】a、可能与金属本身的性质有关
    b、可能与盐酸的浓度有关
    【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
    实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，发生反应的化学方程式有Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；．从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应的程度越剧烈．
    实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如图的装置进行实验，其中注射器的作用是量取生成气体的体积．所用药品，实验数据如表：
    实验编号选用金属（均取2g）盐酸质量分数（均取50mL）每分钟产生氢气的体积/mL
    1分钟1-2分钟2-3分钟3-4分钟4-5分钟前5分钟共收集气体
    Ⅰ锌片15%2.916.911.09.27.648.5
    Ⅱ锌片5%1.68.45.94.83.724.4
    得出结论：金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是盐酸浓度越大，反应程度越剧烈．
    【反思评价】根据表一中实验Ⅱ数据分析，请描述锌与盐酸发生反应快慢的变化情况并解释原因锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢
    通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度可能还受哪些因素的影响固体的表面积．（写出一条即可）
    【拓展延伸】很多金属不仅能与酸反应，也能与盐溶液反应，将铁棒放入硫酸铜溶液中，在铁棒上析出红色物质，过一段时间后，取出铁棒称量，发现质量比原来增加4g，则生成铜的质量为32g．

    分析 【设计探究】金属与酸的反应为置换反应，符合A（单质）+BC=C（单质）+AB，故可以实现化学方程式；
    根据题中的信息解答；
    得出结论：根据金属的活动性顺序，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是活动性较强的金属与酸反应更剧烈；
    实验（2）根据注射器的作用是量取生成气体的体积解答；
    得出结论：根据表中信息解答；
    【反思评价】根据表中信息解答；猜想是研究反应的剧烈程度与酸的浓度有关，其它条件不变，取用的是不同浓度的足量盐酸溶液．
    【拓展延伸】发生反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，根据固体质量差计算参加反应Cu的质量．

    解答 解：【设计探究】由题意知：反应物、生成物，根据质量守恒定律，正确书写化学方程式；如锌与盐酸反应：反应物为锌与盐酸，生成物为氯化锌与氢气，根据质量守恒定律，故正确书写化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；铁与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡，金属活动性Zn＞Fe；
    得出结论：金属活动性越强，反应的程度越剧烈；
    实验（2）注射器的作用是量取产生气体的体积；
    得出结论：根据表格提供的数据可以看出，盐酸浓度越大，反应程度越剧烈；
    【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢．
    金属与盐酸反应的剧烈程度可能受固体的表面积、反应物的状态、催化剂的影响；
    【拓展延伸】
    设生成Cu的质量为x，则：
    Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量增加△m
    56               64                  8
                      x                    4g
    $\frac{64}{x}=\frac{8}{4g}$
    m=32g
    故答案为：
    【设计探究】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；＞；
    得出结论：金属活动性越强，反应的程度越剧烈； 
    实验（2）：量取生成气体的体积；
    得出结论：盐酸浓度越大，反应程度越剧烈；
    【反思评价】锌与盐酸反应产生气体的速度先加快后变慢，因为锌与盐酸是放热反应，所以开始时温度升高，产生气体速度加快，随着反应的进程，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体速度变慢；
    固体的表面积．
    【拓展延伸】32g．

    点评 本考点主要考查了影响金属与酸发生化学反应速率的因素的探究，还考查了在生产、生活及实验中应注意的问题．从酸的浓度、金属的活动性和金属的状态等不同的角度，设计实验，也考查了学生的实验设计能力．要认真分析，综合把握，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在实验题中．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．酒后驾驶会对人民生命财产造成极大的伤害，原因是：酒精会导致触觉能力、判断能力和操作能力降低，反应能力下降．酒精的化学式为：C2H5OH．
    （1）酒精属于有机物（填“单质”“化合物”“合金”或“有机物”）
    （2）酒精中C、H、O原子个数比为2：6：1．
    （3）酒精中氧元素的质量分数为34.8%（计算结果精确到0.1%）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．2014年10月20日，我国在太原卫星发射中心成功将遥感卫星二十二号送入太空．卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，使用的一般是肼（N2H4）燃料．肼是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性．点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热．下列有关N2H4的说法不正确的是（　　）
    A．应密封保存
    B．完全燃烧的反应属于置换反应
    C．肼中氮元素的质量分数为85%
    D．其中氮元素与氢元素的质量比为7：1

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    20．某化学兴趣小组在化学实验室发现一瓶没有标签的淡黄色粉末，同学们对探究该粉末产生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
    【提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
    【查阅资料】①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na2O2）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成碱和一种气体；在呼吸面具中和潜水艇里常用作供氧剂．
    【猜想与探究】猜想：淡黄色粉末可能是：
    a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
    探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
    【实验与结论】
    实验操作实验现象实验结论
    猜想在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水有气泡产生，固体无剩余猜想a、c不成立，猜想b成立．
    探究①用带火星的木条伸入过氧化钠与水反应的试管中木条复燃生成物有氧气
    ②往①试管内的溶液中滴加无色酚酞试液（合理即可）酚酞试液变红（与操作对应）生成物有氢氧化钠
    【继续探究】小组的同学对过氧化钠能作为供氧剂也很感兴趣，大家讨论认为可能是CO2在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究．
    实验操作实验现象实验结论
    ①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处木条复燃CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为：
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    ②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中有气泡产生
    石灰水变浑浊
    【交流与比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：装置简单，原料易得，反应在常温下进行、能与水、与CO2反应产生供人呼吸的氧气．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验操作都正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列鉴别物质的方法错误的是（　　）
    A．用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸
    B．用二氧化碳气体鉴别澄清石灰水和火碱溶液
    C．用食醋鉴别厨房中的食盐和小苏打
    D．用肥皂水鉴别硬水和软水

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．现有某粒子的结构示意图如图，请根据下列几种情况回答问题．
    （1）若m-x＞2，则该粒子是一个阳离子 （选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）；
    （2）如果x=1时，则m=3；如果该粒子是阴离子，则m≤9；
    （3）如果m=8时，则该粒子的化学符号可能有O，O2-．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    1．据图1中的实验常用仪器回答有关问题．

    （1）若用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用上述仪器中的ABEI（填序号）；化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋K2（填“K1”、“K2”或“K3”）．
    （2）若用锌与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随开随停的发生装置，应选上述仪器中的ACDI（填序号）；若需测量收集到氢气的体积，则收集的仪器应选F（填图中仪器名称）．
    （3）如图2为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）．
    甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：
    ①HCOOH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$X+CO↑，则X是H2O（填化学式）；
    ②氧化铜的颜色变化为黑色固体变成红色固体，其化学反应的方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
    ③此装置的优点是节约药品和能源，更环保．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案