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    一块质量为8克的铜锌合金与96.85克的稀盐酸恰好完后反应，反应产生的氢气和反应时间关系如图所示．求：

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    （1）原合金中含铜多少克；
    （2）反应后所得溶液溶质质量分数为多少．
    根据产生的氢气和反应时间关系图所示，恰好完全反应时放出氢气0.10g
    设参加反应锌的质量为x，反应同时生成氯化锌的质量为y
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    65       136   2
     x        y    0.10g
    65
    x
    =
    2
    0.10g
     x=3.25g
    136
    y
    =
    2
    0.10g
     y=6.8g
    原合金中含铜的质量=8g-3.25g=4.75g
    反应后所得溶液溶质质量分数=
    6.8g
    3.25g+96.85g-0.10g
    ×100%    =6.8%
    答：（1）原合金中含铜4.75克；
    （2）反应后所得溶液溶质质量分数为6.8%．
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