练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    32、如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

    （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是
    Fe2O3
    、
    FeO
    ．
    （2）加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和
    玻璃棒
    ，操作A的名称
    是
    蒸发
    ．
    （3 ）副产品P是
    硫酸钠
    ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
    c
    →
    a
    →d．
    a．过滤      b．加热浓缩      c．冷却结晶      d．晶体加热至完全失去结晶水
    （4）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3?Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是
    防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁
    ，沉淀M中Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳质量比为
    45：107
    ．（相对分子质量：Fe（OH）2-90，Fe（OH）3-107）
    分析：（1）根据铁的化合价写出氧化物化学式；（2）根据溶解的过程想用的仪器；（3）根据氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物来判断副产品，根据冷却热饱和溶液的过程考虑操作顺序；
    （4）如果氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了，根据方程式计算出Fe（OH）2和Fe（OH）3的相对分子质量比，别忘了前面的系数．
    解答：解：（1）铁的常见氧化物有三种：Fe2O3、FeO、Fe3O4；
    （2）溶解时烧杯中盛放的是溶液，用玻璃棒搅拌即可，所以还需玻璃棒；由溶液得溶质用蒸发溶剂的方法；
    （3）氢氧化钠与硫酸亚铁反应的生成物是氢氧化亚铁与硫酸钠，因为氢氧化亚铁属于另一反应的反应物了所以副产品是硫酸钠；冷却热饱和溶液 的过程是先加热，再降温，析出晶体后过滤再通过加热除去结晶水即可；
    （4）通过反应Fe（OH）2+2Fe（OH）3?Fe3O4+4H2O可知Fe（OH）2和Fe（OH）3都是反应物，如果不控制“一定量空气”氧气过多会把氢氧化亚铁全部氧化，就得不到四氧化三铁了；根据方程式计算出Fe（OH）2和Fe（OH）3的相对分子质量比，别忘了前面的系数．
    故答案为：（1）Fe2O3、FeO；（2）玻璃棒；蒸发；（3）硫酸钠；c；a；（4）防止氢氧化亚铁全部被氧化为氢氧化铁；45：107．
    点评：通过回答本题知道了制取四氧化三铁的方法，溶解需要的仪器，由溶液析出晶体的方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

    （1）用化学式写出铁的另两种氧化物中的一种
    Fe2O3
    Fe2O3
    、
    FeO
    FeO
    ；
    （2）由溶液N获得副产品P的操作顺序是加热浓缩→冷却结晶→
    过滤
    过滤
    →晶体加热至完全失去结晶水；
    （3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3 
      △  
    .
     
     Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是
    控制Fe（OH）2的转化量
    控制Fe（OH）2的转化量
    ．（2分）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

    （1）铁的另两种常见氧化物的化学式是
    FeO、Fe2O3
    FeO、Fe2O3
    ．
    （2）副产品P是
    Na2SO4
    Na2SO4
    ，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．过滤；b．加热浓缩；c．冷却结晶；d．晶体加热至完全失去结晶水
    （3）通空气时的化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2
      △  
    .
     
    4Fe（OH）3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气”的目的是
    控制Fe（OH）2的转化量（或答：防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3）
    控制Fe（OH）2的转化量（或答：防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3）
    ，沉淀M中Fe（OH）2 和Fe（OH）3的最佳质量比为
    45：107
    45：107
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?泰兴市一模）如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求回答问题．

    资料卡：通空气时发生的反应为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe（OH）2+2Fe（OH）3 
     加热 
    .
     
    Fe3O4+4H2O，
    （1）在实验室里进行过滤操作时，通常要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
    漏斗
    漏斗
    ．
    （2）由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→
    c
    c
    →
    a
    a
    →d．
    a．过滤    b．加热浓缩     c．冷却结晶     d．晶体加热至完全失去结晶水则副产品P是
    硫酸钠（Na2SO4）
    硫酸钠（Na2SO4）
    ．
    （3）流程中控制“一定量空气”的目的是
    控制Fe（OH）2的转化量（防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3等合理答案也可）
    控制Fe（OH）2的转化量（防止Fe（OH）2全部转化为Fe（OH）3等合理答案也可）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图．

    （1）试剂I的名称为
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    ．
    （2）操作Y的名称是
    过滤
    过滤
    ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是
    引流
    引流
    ．
    （3）写出硫酸与氧化铁的反应的化学方程式
    3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
    3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    （4）铁是人体内血红蛋白的组成成分，缺铁会引起贫血，试写出一种合理的补铁方法：
    用铁制炊具烹饪或食用富含铁的食品等
    用铁制炊具烹饪或食用富含铁的食品等
    ．
    （5）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其他反应．作出这种判断的依据是
    生成物只有一种
    生成物只有一种
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?安庆二模）如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe2O4的部分工艺流程简图．

    （1）试剂Ⅰ和操作Y的名称分别为
    稀硫酸
    稀硫酸
    、
    过滤
    过滤
    ．操作Y中所用的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和
    漏斗
    漏斗
    ．
    （2）写出第①步中任意一个反应的化学方程式
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．第②步反应的类型是
    复分解反应
    复分解反应
    ．
    （3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入试剂Ⅰ，除铁、氧化铁与试剂Ⅰ发生反应外，一定还发生其它反应．作出这种判断的依据是
    所得溶液中只有一种FeSO4溶质
    所得溶液中只有一种FeSO4溶质
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案