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14.有一包从海水中获得的粗盐,经过初步的提纯已不含不溶物.课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯.
探究一  这包粗盐中还有什么杂质?
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2
现实验验证这种推测:
取样并溶解,并加入适量NaOH溶液,目的是检验有没有MgCl2(填化学式);接着再加适量的Na2CO3溶液,目的是检验有没有CaCl2(填化学式).
实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2
探究二 这包粗盐中 NaCl的质量分数是多少?
按下面步骤继续进行实验:
①称取一定质量的样品;
②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂,过滤;
④沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A;
⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿,得到纯净固体B;
⑥称量实验中得到的某种固体.
(2)在②③⑤的步骤中,都使用到同一种仪器玻璃棒(填名称);它在步骤②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步骤②中的目的是加速溶解,在步骤⑤的目的是转移固体.
(3)步骤③中加入的试剂是碳酸钠,步骤⑤进行的“某一操作”是加入盐酸,目的是除去多余的碳酸钠;
(4)步骤⑥中,你认为需要称量的固体是A还是固体BA (填A或B),你不选择称量另一种固体的理由是含有生成的氯化钠.

分析 根据粗盐提纯的方法、氢氧化钠能检验氯化镁、碳酸钠能检验氯化钙、以及实验的操作步骤进行分析解答即可.

解答 解:(1)氢氧化钠能与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀,故加入氢氧化钠的目的是检验是否含有氯化镁;碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙白色沉淀,故加入碳酸钠的目的是检验是否含有氯化钙,故填:MgCl2;CaCl2
(2)②是过滤操作,需要使用的是玻璃棒,起到加速溶解的作用;③是过滤操作,需要使用的是玻璃棒,起到的是引流的作用;⑤是转移固体,用到了玻璃棒;故填:玻璃棒;加速溶解;转移固体;
(3)因为粗盐中含有的是氯化钙,故需要加入过量的碳酸钠除去氯化钙,由于加入的碳酸钠过量,故需要加入一定量的盐酸,除去碳酸钠,故填:碳酸钠;加入盐酸;除去多余的碳酸钠;
(4)固体A是氯化钙与碳酸钠反应生成的,根据生成的沉淀A的质量,可以计算出氯化钙的质量,从而进行计算,而固体B中含有生成的氯化钠,用氯化钠不能直接计算出氯化钠的质量分数,故需要称量的是固体A,故填:A;含有生成的氯化钠.

点评 本题考查的是粗盐提纯的知识以及物质的除杂,完成此题,可以依据已有的知识进行.

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A.观察颜色,加以鉴别?
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C.用磁铁吸引,加以鉴别
D.装入试管中分别加热,再分别通入H2观察现象,加以鉴别?

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气体xY二氧化碳水蒸气
吸入气体78.26%21.04%0.03%0.67%
呼出气体74.88%15.26%3.68%6.18%
①请你判断x是氮气,y是氧气.
②请你回答:
因参与新陈代谢而被人体消耗的是氧气.
③请你证明:
呼出气体中含有较多水蒸气,你们实验方法是:对着干燥而冷却的玻璃片呼气,玻璃片上出现较多的水雾,说明呼出气体中含有较多的水蒸气.

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