Question

1．现有含氯化钠杂质的纯碱样品12.0克，向其中加入57.9克稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4克．
求：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算碳酸钠的质量，进而求质量分数；
（2）反应后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠．

解答 解：设12g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                       117            44
x                           y              4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g，y=11.7g
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量为：12.0g-10.6g+11.7g═13.1g
溶液中NaCl的质量分数为：$\frac{13.1g}{12g+57.9g-4.4g}$×100%=20%
答案：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是20%．

点评 本题主要考查了方程式的计算，注意在求反应后溶液溶质质量分数的时候，要注意样品中的杂质是否是溶液中溶质的一部分．反应后所得溶液中NaCl包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠．