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    1．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．反应方程式为：
    MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
    （1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为10g．
    （2）计算MgSO4溶液中溶质的质量分数（列式计算）．

    分析 （1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量；
    （2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数．

    解答 解：
    （1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为100g×10%=10g．
    （2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g
    设硫酸镁的质量为x
    MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓
    120                                      58
    x                                         2.9g
    $\frac{120}{58}$=$\frac{x}{2.9g}$
    x=6g
    MgSO4溶液中溶质的质量分数为$\frac{6g}{60g}$×100%=10%
    答：
    （1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为 10g．
    （2）MgSO4溶液中溶质的质量分数为10%．

    点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式（各写一个）：
    （1）常用于扑灭火灾的固态氧化物CO2；
    （2）清洗炉具的洗洁剂中的碱NaOH；
    （3）汽水饮料中存在的一种酸H2CO3；
    （4）最简单的有机化合物CH4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式．请认真观察图示，并回答下列问题：

    （1）图 1 中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元 素、铜单质，还能表示一个铜原子．
    （2）从微粒的角度说明图 2 反应 的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子．
    （3）图 3 为物质甲在二氧化锰（MnO2）催化作用下，发生分解反应的微观示意图．

    ①写出反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②物质甲中氧元素的化合价为-1．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的应用．
    （1）自来水的生产过程大体如图：

    上图过滤池中有活性炭层，活性炭起吸附作用，该过程中发生物理变化．氯化时，通常通入一定量氯气，它与水反应生成盐酸和次氯酸．实验室配制AgNO3溶液时不宜使用自来水，其原因是（用化学方程式表示）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓．高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，高铁酸钾中铁元素的化合价是+6．
    （2）电解水时，加入少量NaOH可以增强水的导电性．现将0.1gNaOH溶解在99.9g水里，接通直流电源后，与电源正极相连的一端放出的气体是O2，当溶液中NaOH的质量分数变为0.2%时，有50.0g水被分解．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质，按混合物，氧化物，有机物的顺序排列的是（　　）
    A．氢气，水，甲烷B．盐酸，氧化镁，维生素C
    C．不锈钢，液氧，淀粉D．石油，二氧化硫，碳酸钠

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列化学方程式能正确表示所述内容的是（　　）
    A．证明铜比银活泼：Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
    B．酸雨的形成原理：CO2+H2O═H2CO3
    C．盐酸除铁锈（Fe2O3•nH2O）：Fe2O3•nH2O+6HCl═2FeCl3+（n+3）H2O
    D．除去H2中混有的HCl气体：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    13．如图表示某些物质间转化关系．固体A、D组成元素相同，且A为紫黑色，C、Z为黑色粉末，B、E、G为气体；X与F是组成元素相同的无色液体；反应⑤常用来炼铁．回答下列问题：

    （1）A的化学式是KMnO4．
    （2）C物质在反应②中的作用催化作用．
    （3）写出反应④、⑤的化学方程式：④CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；⑤3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）将E、G两种气体区别开来，可使用的一种溶液为澄清石灰水（填名称）．
    （5）CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的化工原料，达到原子利用率最大的要求．CO和H2以分子个数比1：2可以合成下列物质中的A．
    A．甲醇（CH4O）B．乙酸（C2H4O2）C．乙醇（C2H6O）D．甲醛（CH2O）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图．

    （1）反应前的图示中含有2种分子；反应后的物质是混合物（填“纯净物”或“混合物”）
    （2）图中所示的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．二氧化碳可被压缩成液态．封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔如果CO2被封存在含氢氧化钙的地下咸水层中．则可转化为固态碳酸盐．该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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