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    1．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验．

    【查阅资料】无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色．请根据资料回答：
    （1）在实验中，甲装置的作用是除水．
    （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：
    装置丙装置丁
    反应前48.8克161.2克
    反应后46.5克163.9克
    小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）．
    （3）小明根据装置丙的质量变化计算，发现小丽结果偏大．请分析导致这一结果的原因可能是B．
    A．装置的气密性不好    B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收
    C．通入的氢气量不足    D．氧化铜没有完全被还原．

    分析 （1）根据浓硫酸的性质的性质并结合装置分析其作用；
    （2）根据浓硫酸具有吸水性，增加的质量就是生成的水的质量，并结合方程式求出氧化铜的质量，进而求出其样品中的质量分数；
    （3）根据实验装置，丁装置与大气相通，空气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性进行分析解答．

    解答 解：（1）在实验中，甲装置的作用是除水；
    （2）根据浓硫酸质量的增加量就是生成的水的质量，所以生成水的质量为：163.9g-161.2g=2.7g，设要生成2.7g水需要参加反应的氧化铜的质量为X则：
    H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
       80                    18
       x                   2.7g
    $\frac{80}{x}=\frac{18}{2.7g}$
    x=12g
    所以氧化铜的质量分数：$\frac{12g}{15g}$
    ×100%=80%
    答：氧化铜样品的纯度为80%．
    （3）根据浓硫酸质量的增加量计算结果偏大，原因是浓硫酸与空气通着，吸收了空气中的水分．
    故答案为：（1）除水；（2）80%；（3）B．

    点评 本题容易出错的地方是对两种做法不同的原因分析，了解装置的特点及物质的作用是解答的关键，要考虑浓硫酸的吸水性，不仅吸收了生成的水，连空气中的水也吸收了．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：
    （1）A为负极；B为正极；
    （2）甲气体是氢气； 乙气体 是氧气；甲管与乙管中产生的气体体积比是2：1，
    （3）电解水的符号表达式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （4）电解水的实验说明水由氢、氧两种元素组成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列反应的文字表达式：
    （1）氧化汞受热分解：氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气
    （2）固体液体混合制取氧气：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
    （3）蜡烛在空气中燃烧：蜡烛+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳
    （4）实验室用纯净物制氧气：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
    （5）硫燃烧：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
    其中属于化合反应的是（填序号下同）5，属于分解反应的是1、2、4两者都不是的是3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．将一些氧化铜粉末加入到盛有100克 14%的硫酸溶液的容器中，微热至氧化铜全部溶解．再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克，有气泡产生，充分反应后得到气体0.036克；再把容器中混和物过滤、干燥，仍得到固体物质16.8克．求：
    （1）最后的固体物质中有多少克铁粉？
    （2）原加入的氧化铜质量是多少克？
    （3）最后得到的溶液的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．生活中处处充满化学，下列生活中的化学知识叙述正确的是（　　）
    A．用纯碱溶液除去水壶中的水垢
    B．钢铁制品在干燥的空气中易生锈
    C．硫酸铜可用于游泳池水消毒，也可用于自来水消毒
    D．用聚乙烯塑料制成的包装袋可包装食品

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．氧气性质比较活泼，能支持燃烧．
    （1）如何验证一瓶无色气体是氧气？
    （2）做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝做成螺旋状目的是什么？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．2016年“世界水日”的宣传主题是“水与就业”．通过学习化学，我们对水也有了进一步的认识与了解．
    （1）电解水实验：如图1，发生反应的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．B管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B管中产生的气体的分子数目为n时，A管中产生的气体分子数为2n．
    （2）水的使用：我国规定水质必须达标后方可成为生活饮用水．主要指标的要求为abcd．
    a．不得呈现异色   b．不得有异味   c．水应澄清透明   d．不得含有细菌和病毒
    自来水厂生产自来水的流程如图2所示：

    由图可知：净水时，c、d两个指标可通过图2中的BC（填字母序号）过程而达到．家庭中自来水往往要煮沸杀菌后才能饮用，煮沸能杀菌消毒的原因是高温煮沸能使细菌的蛋白质变性从而起杀菌作用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各微粒结构示意图中，能表示阳离子的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    11．小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数．取16.25g固体样品，全部溶于143.6g水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．技术员给小红的提示：反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
    （1）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是50g．
    （2）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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