Question

14．化学是一门以实验为基础的科学，许多化学的重大发现和研究成果都是通过化学实验得到的．
I．请根据下列装置图回答有关问题．

（1）标号仪器①的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置和收集装置为BC或BE（填字母序号）．
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，利用A、F、G装置来收集一定体积的纯净的氧气．下面是小鸿同学的部分实验操作，其中不正确的是acf．
a．先固定试管，后放置酒精灯
b．先检查装置的气密性，后加药品
c．先用乳胶管将按A、F、G顺序连接好装置，后加热试管
d．先加热试管一段时间后，再用乳胶管将A、F、G装置连接好
e．当量筒中水的体积达到所需值时，断开A、F间的乳胶管，再熄灭酒精灯
f．连接A、F、G装置时，A与F中的长导管相连，F中的短导管与G相连
II．按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧．请回答下列问题：
（1）燃烧的现象是红磷燃烧，发出黄光，产生白烟．
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因可是集气瓶内的氧气已消耗完．
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$．
（4）在实验结束时，发现进入的水若超过了$\frac{1}{5}$，则可能的原因是止水夹未夹紧（写出一条原因即可，下同）；若小于$\frac{1}{5}$，可能原因是装置漏气．
（5）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．

Answer 1

分析 Ⅰ（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
（2）根据实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析；
（3）根据实验室制取、收集氧气的正确操作方法进行分析；
Ⅱ根据用红磷测定空气中氧气的含量，一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品红磷的量，必须是足量；③读数时一定要冷却到原温度；④生成物的状态一般要求是固态等．红磷与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，燃烧的现象是：产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量．剩余的气体主要是氮气，可以得出氮气的一些性质：无色无味的气体，难溶于水，即不能燃烧也不能支持燃烧等进行分析．

解答 解：Ⅰ（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以应选择的发生装置和收集装置为BC或BE；
（3）a、连接装置的顺序是由下向上，所以应先放酒精灯，依据酒精灯的高度固定试管，故a错误；
b、实验时先检查装置的气密性，气密性良好才能加药品，故b正确；
c、先用乳胶管将按A、F、G顺序连接好装置，后加热试管，会收集到不纯的氧气，故c错误；
d、先加热试管一段时间后，再用乳胶管将A、F、G装置连接好，可以收集到纯净的氧气，故d正确；
e、实验结束，先撤导管，后撤酒精灯，所以当量筒中水的体积达到所需值时，断开A、F间的乳胶管，再熄灭酒精灯，故e正确；
f、连接A、F、G装置时，A与f中的短导管相连，F中的长导管与G相连，故f错误；
故选：acf；
Ⅱ（1）红磷和氧气反应生成五氧化二磷，实验现象是：产生黄白色火焰，产生大量白烟，放出热量；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，说明氧气已经充分反应了；
（3）反应结束后，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，现象是烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；
（4）在实验结束时，发现进入的水若超过了$\frac{1}{5}$，则可能的原因是止水夹未夹紧；若小于$\frac{1}{5}$，可能原因是装置漏气；
（5）红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是氮气，该气体不能支持红磷的燃烧．
故答案为：Ⅰ（1）长颈漏斗；
（2）BC或BE；
（3）acf；
Ⅱ（1）红磷燃烧，发出黄光，产生白烟；
（2）集气瓶内的氧气已消耗完；
（3）烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积的$\frac{1}{5}$；
（4）止水夹未夹紧，装置漏气；
（5）氮气，不支持．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．