【题目】近年来,我国航空、航天、高铁等得到长足发展,跻身世界前列。大飞机C919试飞成功,标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。大飞机使用的化学材料如甲图。请回答:
(1)钛合金属于_____(填“金属”或“合成”)材料。
(2)图乙是钛原子结构示意图,则x=_____;钛元素位于元素周期表第_____周期。
(3)为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,下列选用的药品可行的是_____(填序号)。
①Fe、CuSO4溶液、Ag
②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液
④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
【答案】金属 8 四 ①③
【解析】
(1)钛合金属于金属材料,故填金属;
(2)原子中,质子数=原子核外电子数,故22=2+x+10+2,x=8;
钛原子核外有四个电子层,故钛元素位于元素周期表第四周期;
(3)①铁可与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,铁表面有红色固体出现,可说明,在金属活动性顺序里,铁位于铜之前,银不与硫酸铜溶液反应,说明在金属活动性顺序里,铜位于银之前,可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,符合题意;
②铜和银均不能与硫酸亚铁反应,说明在金属活动性顺序里,铜、银位于铁之后,但是不能验证铜、银的活动性顺序,故不能验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,不符合题意;
③铜不能和硫酸亚铁反应,说明在金属活动性顺序里,铜位于铁之后,铜可以和硝酸银反应生成硝酸铜和银,铜表面出现银白色固体,说明在金属活动性顺序里,银位于铜之后,可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,符合题意;
④银均不能和硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液反应,说明在金属活动性顺序里,银位于铁、铜之后,但是不能验证铁、铜的金属活动性顺序,不符合题意。
故选①③。
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【题目】亮亮兴趣小组对氢氧化钠的溶液与稀硫酸发生中和反应的进一步实验探究如下:
(实验原理)
(1)氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_____________。
(实验设计)
(2)向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中先滴几滴无色酚酞试液,再不断地滴入稀硫酸,并用玻璃棒不断搅拌。如果观察到____________,就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应。其中玻璃棒所起作用是___________,加入酚酞试液的目的是____________。
(3)向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡;再向其中加入锌粒,观察到有气泡产生,则说明二者没有发生化学反应。你对此观点的看法及理由是___________。
(拓展思维)
(4)下列能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的方案序号有______________。
A先测定NaOH溶液的pH,然后再向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减小
B用温度计测定NaOH 与稀硫酸反应前后溶液的温度,温度明显上升
C向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸,振荡,再滴硫酸铜溶液无现象
D向一定量NaOH溶液中滴入稀硫酸,振荡,再加入碳酸氢钠无现象
(微观分析)
(5)氢氧化钠与稀硫酸发生反应的某一时刻溶液中的离子微粒示意图如下。
①用化学符号表示下列微粒:______________;____________。
(工业应用)
(6)某造纸厂产生的废水中NaOH质量分数为1.6%,现有质量分数为20%的废硫酸4.9t,可以处理的废水质量为_____________。
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【题目】20℃时,向100g水中分别加入等质量的甲、乙(如图I)。升温到50℃的溶液如图Ⅱ所示。请结合溶解度曲线判断下列说法中不正确的是( )
A.M表示甲物质的溶解度曲线
B.图I中乙形成的可能是饱和溶液
C.图Ⅰ、图Ⅱ中乙溶液的溶质质量分数相同
D.图Ⅱ中的甲溶液降温,溶质质量分数一定减小
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【题目】分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗,Mg粉与帶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析,下面说法不合理的是
A. 反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4<CuSO4
B. 反应后,两容液底部分别析出的金属是Fe和Cu
C. 反应后,两溶液底部析出金属的质量:Fe<Cu
D. 反应后,若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质星分数分别为A、B,则A>B
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【题目】如图为实验室制取气体的常见装置,请回答:
(1)写出标号仪器的名称:①_____②_____;
(2)上述装置中有一明显错误是_____;
(3)写出用B装置制取O2的化学方程式_____,若想收集到较纯净的氧气,所选用的收集方法是_____(填字母序号);
(4)要制取较纯净的CO2,正确的接口顺序从左到右依次为→_____→_____→_____→_____→_____→_____;若想控制制取CO2的反应速率,装置A应该如何改动_____。
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【题目】铁与我们日常生活密切相关,下列关于铁的表述正确的一组是()
①Fe 的相对原子质量为 55.85g
②铁离子的核外电子数为 24
③铁在自然界以铁的单质形式存在,铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂
④磁铁矿为混合物,含有有少量硫、磷等元素,冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为+8
⑤可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数
⑥铁是人体所需的微量元素之一,缺铁容易导致贫血
⑦生活中常见的不锈钢为铁的合金,具有硬度大,耐腐蚀等优良性能
⑧铁的年产量大于铝和铜,工业上用碳不充分燃烧生成的一氧化碳来冶炼铁
⑨铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁,俗称铁锈,其中水为铁生锈的催化剂, 铁锈可以用来做颜料,生活中常用醋酸除去铁锈。
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成
A.③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩B.⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧⑨D.⑥⑦⑧⑨
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【题目】2019年为国际化学元素周期表年,是元素周期表诞生150周年。在150周年来临之际,元素周期表大家庭又增添了新成员,2016年增加了4种新元素:113号元素Nh、115号元素Mc、117号元素Ts和118号元素Og,这标志着元素周期表中的第7周期被全部填满。如图为115号元素镆的有关信息,下列说法错误的是
A.相对原子质量为288B.属于金属元素
C.核内有115个质子D.核外有173个电子
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【题目】生产、生活、科技、环保等都离不开化学。
Ⅰ.食品、药物安全一直是人们关注的话题。
(1)工业明胶制成的医用“毒胶囊”中混有的重金属铬对人体有害。这里的铬是指_____(填“原子”“单质”或“元素”)。
(2)某市盛产的海产品鱼虾中富含基本营养素(糖类、油脂、蛋白质)中的_____。海产品容易腐烂变质,_____(填“能”或“不能”)用甲醛溶液浸泡海产品防腐保鲜。
Ⅱ.节能、减排、低碳、环保是当今世界的主旋律。
(1)开发_____(举一例)等新能源,不仅可以部分解决化石能源紧缺问题,还可以减少对环境的污染。
(2)煤燃烧时加入适当的物质,可以减少_____(写化学式)气体和氮的氧化物等有害气体排放,有效减少酸雨的形成。
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【题目】(1)根据图回答下列问题:
下列说法正确的有______(用数字序号填空)
①C60属于单质;
②C60这种物质是由分子构成的;
③由图分析可知,若某物质中只含有一种元素,则该物质一定是单质;
④它们的化学性质相似;
⑤它们物理性质差异很大,是因为分子构成不同。
(2)你在初中化学中先后接触到以下几组物质:O2和O3;红磷和白磷;金刚石、石墨和C60由此可以得出的结论是______。
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