Question

【题目】实验室有一瓶纯碱（Na2CO3）固体中混有少量烧碱（NaOH），现在需要测出这瓶药品中烧碱的含量，便取固体药品12g置于含水100g烧杯中，搅拌至完全溶解，并滴加几滴酚酞试液，溶液呈红色；再滴加稀盐酸，当用去稀盐酸100g时，溶液恰好变成无色。 反应前后质量关系如表：

反应前			反应后
固体样品	水	稀盐酸	剩余液体
12g	100g	100g	207.6g

请回答：
（1）整个反应生成气体g
（2）原固体样品中含纯碱（Na2CO3）g
（3）计算出使用的稀盐酸的溶质质量分数。

Answer 1

【答案】
（1）4.4
（2）10.6
（3）解：样品中氢氧化钠的质量为=12g-10.6g=1.4g

设与氢氧化钠反应消耗HCl的质量为m。

HCl +	NaOH = NaCl+H2O
36.5	40
m	1.4g

m=1.3g

使用的稀盐酸的溶质质量分数= =8.6％

答：使用的稀盐酸的溶质质量分数为8.6％。

【解析】（1）根据质量守恒定律解答；（2）利用生成的二氧化碳气体的质量求解样品中碳酸钠的质量；（3）根据反应消耗的HCl的质量分析。

解：（1）根据质量守恒定律，整个反应生成气体的质量为 ：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；（2）设：样品中碳酸钠的质量为x，消耗HCl的质量为y。

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73		44
x	y		4.4g

x=10.6g

y=7.3g
【考点精析】认真审题，首先需要了解质量守恒定律及其应用(①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏)，还要掌握根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)的相关知识才是答题的关键．