【题目】用化学用语填空:
(1)两个硫酸根离子________;
(2)保持氯化钠化学性质的最小微粒______;
(3)地壳中含量最多的金属元素和最多的非金属元素形成的化合物______。
【答案】2SO42- Na+和Cl- Al2O3
【解析】
(1)每个硫酸根离子含有1个硫原子和4个氧原子且带有2个单位的负电荷,化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数,元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数,且数字在前(是“1”时省略)、正负号在后。若表示多个该离子,就在其符号前加上相应的数字。因此2个硫酸根离子表示为:;
(2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,保持氯化钠化学性质的最小微粒是钠离子和氯离子,其离子符号为:Na+、Cl-;
(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,最多的非金属元素是氧元素,其中铝元素的化合价为+3价,氧元素的化合价为-2价,依据化合物中各元素的代数和为0可知,形成的化合物的化学式Al2O3。
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【题目】在用白磷(白磷与红磷组成相同,着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中,晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧,并引燃白磷,实验过程如下图所示。请回答下列问题:
(1)此实验能否不用气球,改为直接用橡皮塞使锥形瓶密封?且说明理由____________
(2)实验中观察到气球先变大后变小,用理化知识解释产生此现象的原因是____________
(3)该同学联想到以前测定氧气体积分数时也用到红磷,且当时红磷必须过量,请解释原因。________。经过分析该同学认为上述探究质量守恒定律的实验中红磷也应过量,你认为她的观点正确吗?并加以解释____________________
(4)上述探究质量守恒定律的实验后,该同学为了验证锥形瓶内是否还有氧气剩余,用如下方法:打开瓶塞,用燃着的木条伸入锥形瓶,发现木条继续燃烧,说明瓶内还有少量氧气剩余。请你评价其实验方法正确与否,并解释:____________________
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【题目】钙是人体必需的常量元素,每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多,如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题:
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为________。
(2)若每片钙片的质量为1 g,则钙片中钙元素的质量分数为_______。
(3)如果按用量服用,通过服用此钙片,每天摄入钙元素的质量是多少?______
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【题目】某同学在“金属梯”的每一步放置一颗用滤纸吸干水后的白磷,用放大镜会聚太阳光于靠近水面的第一步梯上.请回答下列问题:
(1)白磷燃烧的现象是:____________。
(2)一段时间后,可观察到的现象是:________,反应停止,最终水面将大约置于______(填数字)处,该反应的文字表达式是:_________,由此得到的结论是:_________,剩余气体所具有的性质是①_______②_________(至少写出两条)
(3)“金属梯”的每一步都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放置一大颗白磷相比,优点是:_________。
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【题目】碳元素有多种单质且化合物数量众多,如图是3种碳单质的模型图。回答下列问题:
(1)写出图A对应物质的一种用途___________________。
(2)图B所对应的单质的名称是_____________________。
(3)这3种单质物理性质有很大不同,原因是________________________。
(4)用炭黑制成的墨汁书写或绘制的字画经久不变色,其原因是________________.
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【题目】化学与我们的生活息息相关。
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物,雾霾天气导致呼吸系统病人增多,因为空气中含有大量的______(填字母序号)。
A:CO2 B:CO C:SO2 D:可吸入颗粒物
(2)用天然气作燃料可以减少可吸入颗粒物的产生,天然气主要成分的名称是______。
其充分燃烧的化学反应方程式___________。
(3)氢气被誉为“最清洁的燃料”请用化学方程式解释其“美名”得来的原因____________。
(4)为了防止空气污染,保护类丽的蓝色天空,洁净的空气对人类非常重要。下列做法不利于保护大气的是______(填字母序号)。
A:使用清洁能源代替煤和石油 B:积极植树造林,防止扬尘污染
C:焚烧落叶和垃圾 D:工业废气处理后排放
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【题目】竹炭是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的一氧化碳、甲醛等有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行探究:
(提出问题)竹炭中是否含有碳元素
(猜想假设)竹炭中含有碳元素
(查阅资料)①碱石灰能够吸收水蒸汽和CO2气体;
②CO气体有毒,新鲜的血液遇到CO由鲜红色变为暗红色;
③氢氧化钠溶液也能吸收CO2气体;
(设计实验)所用装置如下:
(1)为了验证竹炭燃烧是否产生CO2,在C处应该选择的装置是_________(填“甲”或“乙”),其中的液体应该是_________(填物质名称);
(2)若C装置中出现明显现象,且E装置中新鲜鸡血变为暗红色,则竹炭燃烧的化学表达式为:_________________;
(结论)竹炭中含有碳元素。
(反思拓展)
①小明同学认为:为了使实验更准确,应在 A、B装置间,再增加一个C装置,其目的是_________;而装置尾部连接的气球的最主要作用是_________(填序号);
A.缓解气压 B.防止未反应的有毒气体逸出
C.收集气体 D.测定通入空气的体积
②竹炭吸附空气中的有害气体,是_________变化(填“物理”或“化学”)。
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【题目】“配制一定质量分数的溶液”和“粗盐中难溶性杂质的去除”是初中化学的基础实验,请回答下列问题:
(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤:
①溶解称取5.0g粗盐,逐渐加入10mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发,请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是________。
④计算产率得到精盐3.2g,则精盐的产率为__________(计算结果保留一位小数)。
(2)整个实验中至少要进行__________次称量。
(3)从海水中获胜得的粗盐,经过上述实验得到精盐属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。
(4)根据如图所示溶解度曲线,40℃时,向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为_____%(精确到0.1%),将该溶液降温至20℃时,析出KNO3晶体的质量为____g。
(5)若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的KNO3溶液,则需要取蒸馏水的体积为__________ml。
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【题目】化学离不开实验,以下是实验室部分仪器或装置如图所示,请回答下列问题:
(1)B仪器的名称是_________。
(2)若要组装一套二氧化碳的发生装置,可选择图中的________________(填仪器下方的字母),写出实验室制二氧化碳的化学符号表达式为_______,该发生装置还可以制取的气体是_____(填一种)。
(3)若用氯酸钾制取氧气,发生装置除需A、C、E以外,还需要另外增加的仪器是_____。写出用氯酸钾制取氧气的化学符号表达式_______。
(4)CO2能与Ca(OH)2发生反应。
[实验过程]检查装置气密性,如图所示连接
好装置,进行实验。
序号 | 操作步骤 | 实验现象 |
Ⅰ | 打开弹簧夹K1,关闭弹簧夹K2、K3、K4。将20mL水注入锥形瓶I中,关闭弹簧夹K1,振荡瓶J,打开弹簧夹K2。 | 无明显现象 |
Ⅱ | 关闭弹簧夹K2,打开弹簧夹K4,将20mLCa(OH)2溶液注入锥形瓶K中,关闭弹簧夹K4,振荡瓶J,打开弹簧夹K3。 | 锥形瓶J中的热水剧烈沸腾 |
[实验分析]锥形瓶J的热水剧烈沸腾的原因是_________________。
[实验反思]有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ,即可说明CO2与Ca(OH)2发生反应.你对其的看法是_______(选填“赞同”或“不赞同”),理由是________________。
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