Question

（10分）氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源。某化学兴趣小组取一定质量的氢化锂与99.4克水反应，产生气体的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：

⑴氢化锂与水反应的化学方程式为：

LiH＋H2O=＋H2↑   。

则X的化学式为            ；

⑵.氢化锂中Li、H元素质量比为            ；

（3）反应过程中生成氢气的质量为_______g；

（4）取用氢化锂的质量为多少？

 

Answer 1

【答案】

（10分）⑴LiOH（1分）⑵    7:1（2分）

⑶0.2（2分）(4)设LiH的质量为x。……（1分）

LiH＋H₂O=LiOH＋H₂↑

  8             2

  x             0.2g……（2分）

=……（1分）

解之得：x=0.8g……（1分）

答： 取用LiH的质量为0.8g。（解和答全对给1分，若有错误给0分。）

【解析】

试题分析：1、根据质量守恒定律可知，反应LiH＋H2O=＋H2↑中 的X为LiOH；

2、氢化锂中Li、H元素质量比就是Li与H相对原子质量总和的比。故氢化锂中Li、H元素质量比为：Li：H=7：1；

3、由题中曲线图可知，反应过程中生成氢气的质量为0.2g；

4、根据氢气的质量，依据化学方程式可计算出取用LiH的质量。

解：设LiH的质量为x。……（1分）

LiH＋H₂O=LiOH＋H₂↑

  8             2

  x             0.2g……（2分）

=……（1分）

解之得：x=0.8g……（1分）

答： 取用LiH的质量为0.8g。

考点：质量守恒定律；元素质量比；根据化学方程式计算。

点评：本题通过化学反应的曲线图来提供计算所需的数据，同学们要先读懂图；元素质量比就是化合物中各元素相对原子质量总和的比；根据化学方程式计算要注意解题的步骤。