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16.(1)3个氢氧根离子3OH-
(2)氧化钙中钙元素的化合价为+2价$\stackrel{+2}{Ca}O$;
(3)地壳中含量最多的金属元素是Al;
(4)一种常用的溶剂H2O.

分析 离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字.化合价的表示方法,在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后.地壳中含量最多的金属元素是铝元素.水是常用的溶剂,据此解答.

解答 解:(1)氢氧根离子带有一个单位的负电荷,3个氢氧根离子就是在氢氧根离子的前面加上数字3,故填:3OH-
(2)氧化钙中钙元素的化合价为+2价写在钙元素符号的正上方,故填:$\stackrel{+2}{Ca}O$;
(3)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,故填:Al;
(4)水是常用的溶剂,故填:H2O.

点评 本题难度不大,主要考查同学们对常见化学用语(原子符号、分子符号、化合价、离子符号等)的书写和理解能力.

练习册系列答案
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7.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100g水)
温度(℃)0102030405060708090100
KNO313.320.93245.86485.5110138169202246
NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8
(1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是氯化钠;
(2)50℃时,KNO3的溶解度是85.5 g/100g水;
(3)20℃时,饱和NaCl溶液中的溶质与溶液的质量比为:9:34
(4)KNO3溶液中含有少量NaCl时,可通过冷却饱和溶液的方法提纯;
(5)在40℃时,将不饱和的KNO3溶液转变成饱和溶液,可以通过降低温度 的方法.

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4.下列各项不属于NaCl用途的是(  )
A.做净水剂B.生产烧碱C.做调味品D.生产氯气

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11.请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务.
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热条件下,这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物).同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:
物  质Ca(HCO32Mg(HCO32Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3
溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3,可能含有Ca(OH)2和MgCO3
【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入Na2CO3溶液,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2
(2)乙同学设计了下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分.其主要实验步骤如下:
①按图1组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见图2曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变.

讨论:
a.步骤①加入样品前还应检查装置的气密性.
b.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是即使50g水垢全部为CaCO3,产生CO2的质量应为22g,而实验测得生成的CO2质量>22g.
【实验结论】通过上述探究可知:水垢的主要成分有Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3

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1.下列物质属于人造材料的是(  )
A.木材B.钢筋C.大理石D.淀粉

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8.下列反应中,既不是化合反应,又不是分解反应的是(  )
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(3)量取液体体积的是a       (4)可用于搅拌液体的是b
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(7)制作过滤器用到的是g     (8)可用于加热的玻璃仪器是h.

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