【题目】实验室用上题中F装置制取二氧化碳后，U型管中的残留液倒入废液缸中，某化学小组的同学想探究废液中的溶质是什么，请和他们一起来探究，并完成下列各题。
（1）（查阅资料）实验室制C的反应：
，CaCl2溶液呈中性
（2）（提出问题）废液中的溶质是什么物质？
（3）（作出猜想）猜想一：废液中的溶质只有CaCl2，
猜想二：废液中的溶质有CaCl2和___________（填化学式）。
（4）（实验与结论）
①甲同学取少量废液加入到试管中，并向其中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液呈无色，于是甲同学得出结论猜想一正确。你认为甲同学的实验_________（“能”或“不能”）证明猜想一正确，理由是__________。
②如果要证明猜想二正确，下列实验方案可行的是__________。
A 滴入紫色石蕊溶液
B 测溶液的pH
C 加入Na2CO3溶液
D 加入氢氧化钠溶液
（5）（拓展应用）
①实验结果证明上述猜想二正确，如果将这种废液倒入下水道，对铁管会造成腐蚀，写出废液腐蚀铁管的化学方程式__________。
②小组同学建议加入碳酸钠溶液处理废液。在往废液中加入碳酸钠溶液时，产生沉淀和气体的质量与加入碳酸钠溶液质量的关系如图所示，下列说法错误的是_____________。
A A点时对应的溶液中只有一种溶质
B O至A过程中，溶液的pH变大
C B至C的过程表示生成沉淀的过程
D OA段发生置换反应，BC段发生复分解反应
【答案】HCl 不能 因为酚酞溶液遇酸也不变色，不能判断是否含有盐酸 ABC 
AD
【解析】
（3）作出猜想：
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，恰好完全反应时，废液中的溶质只有CaCl2，盐酸过量时，废液中的溶质有CaCl2和HCl；
（4）实验与结论：
①甲同学取少量废液加入到试管中，并向其中滴入无色酚酞溶液，观察到溶液呈无色，于是甲同学得出结论猜想一正确。甲同学的实验不能证明猜想一正确，理由是因为酚酞溶液遇酸也不变色，不能判断是否含有盐酸；
②如果要证明猜想二正确，只要证明存在稀盐酸即可。
A 石蕊溶液遇盐酸变红色，滴入紫色石蕊溶液若变红色，则存在盐酸，故A正确；
B CaCl2溶液呈中性，盐酸呈酸性，测溶液的pH，若pH小于7，则存在盐酸，故B正确；
C 碳酸钠与盐酸能生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若加入Na2CO3溶液先产生气泡再生成沉淀，则说明存在盐酸，故C正确；
D 氢氧化钠溶液与盐酸能反应，但不产生明显的实验现象，加入氢氧化钠溶液，不能检验盐酸是否存在，故D错误。故选ABC；
（5）拓展应用：
①实验结果证明上述猜想二正确，如果将这种废液倒入下水道，对铁管会造成腐蚀，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，废液腐蚀铁管的化学方程式为：；
②在往废液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，等盐酸反应结束后，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
A、 A点时，碳酸钠与盐酸恰好完全反应，对应的溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，故A错误；
B、 O至A过程中，盐酸不断被消耗，溶液的酸性减弱，溶液的pH变大，故B正确；
C、 B至C的过程是碳酸钠溶液氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，表示生成沉淀的过程，故C正确；
D、 OA段发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物反相互交换成分生成另外两化合物的反应，属于复分解反应；BC段发生的反应是碳酸钠溶液与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物反相互交换成分生成另外两化合物的反应，属于复分解反应，故D错误。故选AD。
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【题目】宝鸡市今年投放了万辆共享单车到街头，解决了“最后一公里出行难”的问题。自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环环保要求，如图是一款自行车的示意图。
（1）所标物质中，属于金属材料的是_____（填序号）；
（2）铁生锈是铁与_____等发生了反应，防止铁生锈的方法是_____；
（3）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为_____，铝合金与纯铝相比，其硬度更_____（填“大”或“小”）；
（4）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是_____（填序号）
A．Fe、CuSO4溶液、Ag
B．FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、Ag
C．FeSO4溶液、Cu、AgNO3
D．FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】制造导弹的材料中含有稀土元素钕（Nd）。如图是钕元素在周期表中的信息，下 列说法正确的是
A.核内中子数为 60
B.属于非金属元素
C.相对原子质量为 144.2g
D.原子序数为 60
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】铁是人类较早使用的金属之一，铁和其合金是目前使用最广泛的金属材料。请你结合相关知识，回答下列问题。
(1)人体缺铁容易患贫血，这里的“铁”是指____(填“分子”、“原子”、“离子”、“元素”)。
(2)工业上炼铁的主要是反应原理是：
，该反应中一氧化碳(CO)会夺取氧化铁(Fe2O3)中的氧，这说明一氧化碳具有_____性。
(3)凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应，其中所含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质为氧化剂，发生还原反应，下列化学反应中，发生了氧化还原反应的是______，该反应中的氧化剂是____。
A 
B 
C 
D 
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【题目】下图是甲和乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B.20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6g
C.将70℃时甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
D.70℃时将甲和乙两种物质的饱和溶液升高温度，甲溶液的浓度变小，乙溶液的浓度变大
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【题目】下图装置可用来探究二氧化锰在过氧化氢分解中的作用。回答有关问题:
（1）二氧化锰在过氧化氢分解中的作用是_____。
（2）用上述装置制取氧气的反应方程式_____。
（3）实验室可用_____法收集氧气。
（4）关于上述实验的说法正确的是_____。
A 节约药品
B 可以控制反应速率
C 二氧化锰在该实验中质量和化学性质均发生了改变
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A. ①②B. ③④C. ①③④D. ②③④
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【题目】实验室加热3.16g高锰酸钾固体制备氧气，加热一段时间后剩余固体混合物3g,继续加热至高锰酸钾完全反应，再将固体加水充分溶解、过滤、干燥得到0.87 g黑色固体。求3 g剩余固体混合物中氧元素的质量
A.0.08g
B.0.16g
C.0.32g
D.1.12g
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【题目】用如图装置测定空气里氧气的含量,实验时，连接好装置并检查不漏气后进行后续操作。下列说法正确的是
A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应
B.在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡胶塞
C.该实验可以测得氧气占空气体积的21%
D.仍用本装置,把红磷换成硫，能更精确测定空气里氧气的含量
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