Question

用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应．
（1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数．
（2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：______
（3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）．

Answer 1

【答案】分析：（1）氢氧化钾和稀硝酸恰好完全反应，有氢氧化钾溶液的质量可以计算出氢氧化钾的质量：20.0g×5.6%=11.2g，然后结合方程式计算出生成的硝酸钾的质量，并结合溶质的质量分数计算解答；
（2）指针略向左偏转，说明添加的硝酸钾的质量偏多；
（3）据溶解度的概念结合硝酸钾溶液的质量、硝酸钾的质量分析解答．
解答：解：（1）20.0g5.6%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量是：20.0g×5.6%=1.12g
设生成硝酸钾的质量为x
KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O
56       101
1.12g     x
=     
     x=2.02g
反应后溶液中溶质的质量分数是×100%=5.05%
（2）指针略向左偏转，说明添加的硝酸钾的质量偏多，要使天平平衡，可用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体；
（3）溶解度是一定温度下，100g水中最多溶解物质的质量，设该温度下硝酸钾的溶解度为y，此时饱和溶液中硝酸钾的质量是2.02g+10.0g=12.02g，则水的质量是20.0g+20.0g-2.02g=37.98g，则有=，解得y≈31.6g；
故答案为：（1）反应后溶液中溶质的质量分数是5.05%；
（2）用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体；
（3）此时硝酸钾的溶解度是31.6g．
点评：了解方程式计算的方法，及溶解度的概念和相关计算、天平的使用，才能结合选项正确分析解答，要细心分析．