【题目】(14分)实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答:
(1)指出编号仪器的名称:① ,② 。
(2)以上 (从A—E中选择)装置有一处明显的错误,请加以改正 。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
(3)欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是 (填字母),反应原理用化学方程式表示为 ;为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是 。
(4)将CO2和CO的混合气体通过F装置(液体药品均足量),实验开始时关闭活塞b,打开活塞a,广口瓶中观察到的现象是 ,此时从导管c逸出的气体主要是 。一段时间后,再关闭活塞a,打开活塞b,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,此时逸出的气体主要是 ,反应原理用化学方程式表示为 ,欲收集该气体,应选择的装置是 (填字母)。
【答案】(1)酒精灯 , 长颈漏斗, (2)A ,导气管应露出橡皮塞少许即可,
(3)A , 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ , 在试管口放一团棉花 ,
(4)澄清的石灰水变浑浊 , CO , CO2, CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 、 E
(化学方程式2分,其余每空1分,共14分)
【解析】试题分析:①②的名称分别是酒精灯和长颈漏斗,A中 有明显的错误,导气管应露出橡皮塞少许即可,欲使用高锰酸钾制取氧气,应选择的发生装置是A,反应原理用化学方程式表示2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,为防止高锰酸钾粉末进入导管,应采取的措施是在试管口放一团棉花,澄清石灰水变浑浊,因为混合气体中有二氧化碳,此时从导管c逸出的气体主要是一氧化碳,将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中,盐酸会和碳酸钙反应生成二氧化碳气体,反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,收集二氧化碳用向上排空气法。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 石蜡燃烧的过程中一定发生物理变化
B. 催化剂增大了反应速率,但不能改变生成物的质量
C. 将带火星的木条伸入集气瓶中,用来检验氧气是否收满
D. 用燃烧的方法除去密闭容器中空气里的氧气得到较纯净的氮气,可选用硫粉
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【题目】2017年诺贝尔化学奖授予瑞士、美国和英国的三位科学家,以表彰他们在冷冻显微术领域的贡献。该技术可以给处于工作状态的分子“抓拍”快照。对冷冻下分子理解错误的是
A. 分子可以直接构成物质 B. 冷冻下的分子运动速率变慢了
C. 冷冻下的分子间也有间隙 D. 分子虽然小,但一定大于任何原子
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【题目】下列说法正确的是( )
A.铜是目前世界年产量最高的金属
B.日常使用的金属材料大多数是合金
C.铝是地壳中含量最多的金属元素
D.大多数金属元素在自然界中以单质形式存在
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【题目】(6分)如图所示为各物质之间的转换关系,请回答下列问题:
(1)写出下列字母所代表物质的化学式:A: D: E: ;
(2)写出过程②的化学方程式 ,其基本反应类型是 。
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【题目】一瓶无色透明的液体,经过分析只含有氢元素和氧元素,那么这瓶液体( )
A. 可能是单质 B. 一定是氧化物 C. 一定是混合物 D. 可能是化合物
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【题目】袁隆平院士被称为中国“杂交水稻之父”,为解决吃饭问题做出了重大的贡献。水稻加工后就是大米,其中主要富含的营养素是(1)____。在东北地区种植时,因为气温较低,应比南方额外施加的化肥种类为(2)___________。在实际生产中,为满足水稻生长需要,需要施加复合肥,请你写出这种化肥的特点是(3)________________________________________________________。
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【题目】(7分) 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习,请你作为该小组成员一起来解决下列问题:
(1)氢氧化钠固体曝露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能 ,这一变化的化学方程式可表示为. 。所以氢氧化钠固体必须密封保存。.
(2)小芳同学用下图总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)
I.为了验证反应①,小芳将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液变成 。
II. 为了验证反应③是否发生,你选择的物质是 。
A.Na2CO3 B.HCl C.FeCl3 D.Ba(NO)2
III. 依据反应④的原理,请写出工业上用熟石灰吸收煤燃烧产生二氧化硫的化学反应方程式: 。
Ⅵ.反应②在生产生活中可应用于_______________________________________。
Ⅴ.小芳通过实验验证,Ca(OH)2也有类似的化学性质,由此得出碱有相似的化学性质,你的解释是: 。
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【题目】(7分)中和反应是中学化学中重要的学习内容,其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
(1)下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息,回答下列问题:
①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 (填甲或乙)图所示进行的。
②曲线上M点表示 。
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00%的氢氧化钠溶液,滴入3滴酚酞试液,振荡,再逐滴滴入质量分数为3.65%的稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液刚好变为 色为止,共用去稀盐酸20g,则反应后溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。
(2)为证明中和反应是放热反应,某小组进行了如图所
示的实验操作:
根据上图实验,甲同学认为:NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为:甲同学得出
这个结论的依据不科学,理由是 。
(3)为探究影响中和反应放出热量多少的因素,他们又进行了如下实验:在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸,
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液,最后测量其温度,数据记录如下:
烧杯编号 | A | B | C | D | E |
盐酸的溶质质量分数 | 5% | 10% | 15% | 20% | 25% |
反应后溶液温度(℃) | 24℃ | 34℃ | 46℃ | 54℃ | 54℃ |
实验结论:影响中和反应放出热量多少的因素 。
交流反思:反应后,烧杯内溶液pH最小的是 (填烧杯编号)。
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