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1.溶液的溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液质量的比值,常用百分数表示,常温下取下列固体各10g,分别与90g水混合,所得溶液中溶质质量分数从小到大排序正确的是(  )
A.CuSO4•5H2O<CaO<SO3<Na2OB.CaO<CuSO4•5H2O<SO3<Na2O
C.CuSO4•5H2O<CaO<Na2O<SO3D.CaO<CuSO4•5H2O<Na2O<SO3

分析 四种物质投入水中后,其中氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氯化钠形成氯化钠溶液,CuSO4﹒5H2O溶于水后溶质为CuSO4,氧化钙与水反应生成为氢氧化钙,据此结合溶质质量分数=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$×100%,进行分析解答.

解答 解:Na2O与水反应生成氢氧化钠,10克氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的质量大于10g,而形成溶液的质量为10g+90g=100g;则最终所得溶液中溶质的质量分数大于10%;
SO3与水反应生成硫酸,将10克三氧化硫投入到90克水中生成硫酸的质量大于10g,而形成溶液的质量为10g+90g=100g;则最终所得溶液中溶质的质量分数大于10%;
根据化学方程式可知:Na2O与水反应生成氢氧化钠时,氧化钠与氢氧化钠的质量比为62:80;SO3与水反应生成硫酸时,三氧化硫与硫酸的质量比为:80:98;所以同为10g,Na2O与水反应生成氢氧化钠更多,所以所得溶液中溶质质量分数SO3<Na2O;
CuSO4﹒5H2O溶于水后溶质为CuSO4,10克CuSO4﹒5H2O与溶于水后溶质的质量小于10g,而形成溶液的质量为10g+90g=100g;则最终所得溶液中溶质的质量分数小于于10%;
氧化钙与水反应生成氢氧化钙,10克氧化钙与水反应生成的Ca(OH)2的虽质量大于10g,但由于Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g,故能溶于水的Ca(OH)2还不足0.2g,形成溶液的质量为10g+90g=100g;则最终所得溶液中溶质的质量分数远小于10%;
故选:B.

点评 本题难度不大,掌握溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%及氧化钠、氧化钙、三氧化硫的化学性质等是正确解答本题的关键.

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(1)写出名称A高锰酸钾,C二氧化锰; 写出化学符号:BO2 ,FCO2
(2)写出黑色固体E在无色气体B中燃烧的反应的文字表达式:碳+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳,该反应的基本类型是化合反应.

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12.对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是(  )
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测定空气中氧气含量
  
解释集气瓶中的水:
吸收放出的热量
量筒中的水:通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水:吸收放出的热量集气瓶中的水:水先将集气瓶内的空气排净,后便于观察H2何时收集满
A.AB.BC.CD.D

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9.如图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器,其中有空气和足量的白磷,将它放在盛有沸水的烧杯上方,进行实验.请完成实验报告:
实验目的实验现象实验结论
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的体积分数.
白磷着火燃烧,活塞先右移,后左移,最后停在刻度约为8(填整数)的位置上.空气的成分按体积计算,氧气约占$\frac{1}{5}$.

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16.下列变化不属于化学变化的是(  )
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4.下列物质属于纯净物的是(  )
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11.锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大,锌锰电池的构造如图所示,回答下列问题.
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8.人类的生产和生活都离不开金属.
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(2)钢铁是应用最广泛的金属材料,写出工业上炼铁原理的化学方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;我们日常生活中使用清洁球,就是用不锈钢丝制作的,这是利用了金属铁具有的延展性;铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝,你认为其原因可能是金属的活动性强弱.
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9.写出下列化学反应的文字表达式.
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